Question

將12克石灰石放到100克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）生成4.4克的二氧化碳．求：
（1）石灰石的純度；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石的純度、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫、反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100    73    111        44
   x     y      z         4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
石灰石的純度為：

10g

12g

×100%=83.3%，
答：石灰石的純度為83.3%．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為：10g+100g--4.4g=105.6g，
反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%，
答：反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．