Question

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究
【實(shí)驗(yàn)原理】測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
【實(shí)驗(yàn)裝置】根據(jù)探究過程回答下列問題：

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用有：a攪拌B、C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；b

 

；
③從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒；
④實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
⑤若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,氣體的凈化（除雜）,酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：①碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
②控制好相關(guān)量是做好實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；
③過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
④根據(jù)化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量；
⑤若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中，被氫氧化鋇吸收．

解答：解：
（1）裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�可以使反�?yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃→BaCO₃，
100    197
X      1.97g
 

100

97

=

x

1.97g

X=1.00g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.00g

4.0g

×100%=25%．
故填：25%．
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收
（3）漏斗
（4）25%
（5）偏大

點(diǎn)評：書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性，計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要注意不能漏掉×100%，這是比較容易忽略的問題．