Question

20．某興趣小組的同學為了探究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系設計了如下三個實驗：

實驗甲：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗乙：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．（化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實驗丙：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．（化學方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到三次實驗的數(shù)據(jù)如表：

編號	實驗甲	實驗乙	實驗丙
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗甲中反應后的質量比反應前明顯增加了，請解釋原因：鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質量大于反應的鎂的質量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實驗甲中參加反應的氧氣質量為3.2g，實驗乙中生成氫氣的質量為0.2g．
（3）在上述三個實驗中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）質量守恒定律，但只有實驗丙正確反映了反應物與生成物之間的總質量關系，因此，用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質量關系時，當有氣體參加或生成時，必須在密閉容器中進行．
（4）請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因：反應前后原子的種類、總個數(shù)、質量都不變．
（5）在化學反應前后，肯定不會變化的是①③④．
①原子的數(shù)目   ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質的質量總和  ⑤物質的種類   ⑥物質的體積   ⑦物質的狀態(tài)
（6）質量守恒定律這條結論的獲得對化學研究的重大意義在于可以定量進行化學反應．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質量不變．

解答 解：（1）在實驗甲中反應后的質量比反應前明顯增加了，是因為鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質量大于反應的鎂的質量．
故填：鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質量大于反應的鎂的質量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實驗甲中參加反應的氧氣質量為：8.0g-4.8g=3.2g，實驗乙中生成氫氣的質量為：112.6g-112.4g=0.2g．
故填：3.2g；0.2g．
（3）在上述三個實驗中都遵循質量守恒定律，但只有實驗丙正確反映了反應物與生成物之間的總質量關系，因此，用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質量關系時，當有氣體參加或生成時，必須在密閉容器中進行．
故填：遵循；丙；有氣體參加或生成；密閉容器中．
（4）從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因是：反應前后原子的種類、總個數(shù)、質量都不變．
故填：反應前后原子的種類、總個數(shù)、質量都不變．
（5）在化學反應前后，肯定不會變化的是原子的數(shù)目，元素的種類，物質的質量總和，肯定變化的是物質的種類，可能變化的是分子的數(shù)目，物質的體積，物質的狀態(tài)．
故選：①③④．
（6）質量守恒定律這條結論的獲得對化學研究的重大意義在于可以定量進行化學反應．
故填：可以定量進行化學反應．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．