Question

A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

電子變成

 

離子，屬

 

元素（填金屬或非金屬）；B離子帶

 

個單位正電荷，該元素的原子核外總共有

 

個電子．A、B元素形成化合物的化學(xué)式（用A、B表示）為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉(zhuǎn)化，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；元素的簡單分類，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而帶負(fù)電荷，形成化合物時一般顯示負(fù)化合價．若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而帶正電，形成化合物時也顯示正化合價．

解答：解：A元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，屬于非金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子變成陰離子，在形成化合物中顯-1價．B離子核內(nèi)13個質(zhì)子，因?yàn)樵�子中核電荷�?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子核外共有13個電子，因?yàn)樵撾x子帶3個單位的正電荷，在形成化合物時常顯示+3價，所以A、B元素形成的化合物為BA₃．
故答案為：得；陰；非金屬；3；13；BA₃．

點(diǎn)評：本題考查了原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖及意義，題目注重基礎(chǔ)，通過結(jié)構(gòu)示意圖，確定最外層電子數(shù)以及元素的種類，繼而可得到其化學(xué)性質(zhì)，即一個原子得失電子的數(shù)目、元素的化合價，考查全面．