Question

在一次課外活動(dòng)中，興趣小組的同學(xué)們想除去NaCl固體中混有的FeCl₃雜質(zhì)，老師為他們提供了以下溶液：NaOH溶液、KOH溶液、NaSO₄溶液，同學(xué)們?nèi)�NaCl和FeCl₃的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應(yīng)后生成沉淀10.7g，試回答：
（1）同學(xué)們所選的溶液應(yīng)為：

 

；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）列出求解混合物中FeCl₃的質(zhì)量（x）的比例式：

 

；
（4）混合物種NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（5）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質(zhì)（不引進(jìn)其他雜質(zhì)），要求所加入的溶液即沉淀鐵離子又能生成氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液；
反應(yīng)后濾液為NaCl溶液，利用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，利用反應(yīng)及沉淀質(zhì)量計(jì)算．

解答：解：（1）除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質(zhì)，將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則選擇試劑為NaOH溶液；     
（2）氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)為FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；  
（3）恰好完全反應(yīng)，生成沉淀10.7g，設(shè)氯化鐵為x g，生成NaCl為y g，則
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5        107        175.5 
  x          10.7g       y

162.5g

x

=

107

10.7g

=

175.5

y

解得x=16.25g，y=17.55g，
（4）混合物種NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28.7g-16.25g

28.7g

×100%=43.4%
（5）則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28.7g-16.25g+17.55g

28.7g+72g+30g-10.7g

×100%=25%；         
故答案為：（1）NaOH 溶液；
（2）FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；  
（3）

162.5g

x

=

107

10.7g

；
（4）43.4%；
（5）25%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，把握除雜中試劑的選擇及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意（5）中溶液質(zhì)量=混合固體物質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量+所加溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，題目難度不大．