Question

4．我們已經(jīng)學(xué)過實驗室制取氣體的反應(yīng)原理、制取與收集方法．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，選用它們能完成下列實驗：

①實驗室用A、B發(fā)生裝置都可以制取的同一氣體是氧氣，用A裝置制取它的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ ；
②用B裝置還可以制取的另一種氣體是二氧化碳，收集它的裝置為E（填序號，下同），制取這種氣體化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
B裝置中長頸漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗逸出．
③實驗室通常用銅和濃硝酸（常溫下為液體）在常溫下反應(yīng)來制取二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)原理為：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
已知二氧化氮易溶于水，密度比空氣大，則制取該氣體的發(fā)生裝置為B，收集裝置為E．
考慮到這種氣體有毒，排放到空氣中會造成污染，聯(lián)系它的物理性質(zhì)，我考慮用水（填一種物質(zhì)）將多余的氣體吸收．

Answer 1

分析 ①根據(jù)實驗室用A、B發(fā)生裝置都可以制取的同一氣體是氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)B裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B裝置中長頸漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗逸出進(jìn)行分析；
③根據(jù)實驗室制取二氧化氮的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化氮易溶于水，密度比空氣大進(jìn)行分析．

解答 解：①實驗室用A、B發(fā)生裝置都可以制取的同一氣體是氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②B裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以還可以制取二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以收集它的裝置為E，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B裝置中長頸漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗逸出；
③實驗室制取二氧化氮的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化氮易溶于水，密度比空氣大，所以制取該氣體的發(fā)生裝置為B，收集裝置為E，用水將多余的氣體吸收．
故答案為：①氧氣，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②二氧化碳，E，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，防止二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗逸出；
③B，E，水．

點(diǎn)評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．