Question

100mL38%的鹽酸（ρ=1.19g/cm³）與100g大理石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）跟恰好完全反應(yīng)計算：
1）大理石的純度
2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少L（ρ=1.977g/L），
3）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由稀鹽酸的體積和密度可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的二氧化碳以及氯化鈣的質(zhì)量，從而求出大理石的純度以及所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100mL×1cm³/mL×1.19g/cm³×38%=45.22g
（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y\，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111     44
x    45.22g   z      y

100

73

=

x

45.22g

x=61.9g

73

111

=

45.22g

z

z=68.9g

73

44

=

45.22g

y

y=27.3g
（1）大理石的純度為：

61.9g

100g

×100%=61.9%
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳的體積是：

27.3g

1.977g/L

=13.8L
（3）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

68.9g

61.9g+45.22g-27.3g

×100%=86.3%
答案：
（1）大理石的純度為61.9%
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳的體積是13.8L
（3）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.3%

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．