已知反應(yīng)3A+B═3C+2D，C和D相對(duì)分子質(zhì)量比為9：8．A、B混合物86g充分混合完全反應(yīng)．C的質(zhì)量為．

某同學(xué)學(xué)習(xí)了酸和堿知識(shí)后，為了測(cè)定市售的某食醋里含有醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把碳酸鈉固體投入到90克食醋中，待完全反應(yīng)時(shí)（假設(shè)食醋中其它成分不參加反應(yīng)），共用去碳酸鈉固體5.3克．已知碳酸鈉與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑． 請(qǐng)計(jì)算食醋中含CH₃COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

足量的鹽酸與500g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)．阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于5月21日13：40成功登頂．假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg．求：
（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣（化學(xué)方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少千克高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山隊(duì)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由．

某“鈣片”的標(biāo)簽如右圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素．為測(cè)定此鈣片中的碳酸鈣含量，小東取4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為44.3g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）
（1）共生成二氧化碳g．
（2）每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下（溫度為20℃），為了測(cè)定H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，在圖1的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，測(cè)量其溫度；另取過(guò)量的稀硫酸（密度1.12g/mL），測(cè)量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測(cè)得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關(guān)系如圖2所示．

（1）當(dāng)加入5mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有（填寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式）．
（2）當(dāng)加入約為mL稀硫酸時(shí)，燒杯中溶液的溫度達(dá)到最高．此時(shí)燒杯中溶液的溫度約為（填寫(xiě)整數(shù)）℃，燒杯中溶液顏色．
（3）當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時(shí)，溶液溫度下降的原因是．
（4）當(dāng)溶液溫度升到最高時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

在反應(yīng)X+2Y═R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（　�。�

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

二氧化硫是大氣污染物之一．我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）的限值如下表所示：

濃度限值（mg/m3）
一級(jí)	二級(jí)	三級(jí)
≤0.15	≤0.50	≤0.70

為測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量，創(chuàng)新中學(xué)環(huán)保小組按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入一定量的含碘（I₂）溶液，再加幾滴淀粉溶液（淀粉遇I₂變藍(lán)色），通過(guò)抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，二氧化硫與（I₂）恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S0₂+I₂+2H₂0═H₂SO₄+2HI．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為100m³．空氣中SO₂和碘溶液中的127mg碘（I₂）恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：[（1）（2）要求氨按計(jì)算步驟寫(xiě)出計(jì)算式]
（1）100m³空氣中SO₂的質(zhì)量（mg）
（2）空氣中SO₂的濃度（mg/m³）
（3）空氣中SO₂的濃度級(jí)別是級(jí)．

小兵同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里做了如下實(shí)驗(yàn)：將鎂條用砂紙擦亮，點(diǎn)燃后迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，集氣瓶變熱，產(chǎn)生一種白色粉未（MgO）和一種黑色粉末（單質(zhì)炭）．他對(duì)該實(shí)驗(yàn)的反思合理的是（　�。�