近年來世界各地頻繁發(fā)生地震．每當(dāng)?shù)卣鸢l(fā)生時(shí)，災(zāi)區(qū)人民的飲用水安全受到威脅．
（1）除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是；
（3）“84消毒液”可用于災(zāi)區(qū)防疫．制備其主要成分次氯酸鈉（NaClO）的化學(xué)方程式為：2NaOH+X+NaClO+NaCl+H₂0，則X的化學(xué)式為；NaCl0中氯元素的化合價(jià)為．

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計(jì)算：
（1）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（2）現(xiàn)有20.0g5%的NaOH溶液，欲配制20%的NaOH溶液，需固體NaOHg；
（3）樣品中硝酸銨的純度是多少？
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）？

將14.4g含有NaCl和CaCl₂的固體混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖：（化學(xué)方程式 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）求Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量；
（3）當(dāng)CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2011年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)碘-131外泄．人體的甲狀腺會吸收放射性碘-131，并對甲狀腺造成損傷，碘片可減少甲狀腺對碘-131的吸收．請回答下列問題：
（1）我國在一些極少數(shù)地區(qū)也檢測到極少量的碘-131，這說明微粒是
（2）碘片中的“碘”指的是（選填“分子”，“原子”或“元素”）；
（3）福島第一核電站機(jī)組反應(yīng)堆芯釋放出的高溫氫氣接觸外界的氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致連續(xù)爆炸．氫氣爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的基本類型為．

在純凈物、混合物、化合物中一定有不同元素存在的是．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們稱取25g赤鐵礦樣品，將438g稀鹽酸分四次加入樣品中．（假設(shè)赤鐵礦中除氧化鐵外的物質(zhì)都不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且不溶于水），充分反應(yīng)后看到實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
稀鹽酸的質(zhì)量/g	109.5	109.5	109.5	109.5
剩余固體質(zhì)量/g	17	9	2	2

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（2）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．