請結合下列實驗室常用裝置，回答有關問題．
（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a，b．
（2）實驗室用氯酸鉀在二氧化錳催化作用下制氧氣的化學方程式，選用的發(fā)生裝置是．
（3）經(jīng)查閱資料，得知乙炔（C₂H₂）氣體可用水和CaC₂固體反應制�。畬懗鲈摲磻�的化學方程式為．在制取的乙炔氣體中常含有酸性雜質氣體CO₂和H₂S，為除去雜物，得到純凈干燥的乙炔氣體，裝置連接順序為：A→→→．

科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量溶液，若觀察到試管內．則分解不完全．
（3）上述設想的優(yōu)點有（填字母序號）．
A．原料易得且可循環(huán)利用   B．充分利用太陽能      C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有（填字母序號）．
A．無色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．pH試紙
（5）請列舉CO₂的另一種用途  它含量過高還容易引起的環(huán)境問題．

有4瓶無色溶液A、B、C、D，分別是鹽酸、硝酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液中的一種，實驗過程及反應現(xiàn)象如圖所示：

推斷A、B、C、D分別是什么溶液，寫出其中溶質的化學式：
A，B，C，D．

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如圖實驗：
提示：純堿晶體Na₂CO₃?nH₂O加熱后會失去結晶水變?yōu)镹a₂CO₃固體．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程．
（1）樣品中含有結晶水的質量是克．
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質量比．
（3）化學式Na₂CO₃?nH₂O中n=．

實驗室中常用鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣．若用2.6克鋅粒和足量的稀鹽酸反應制取氫氣（鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），可制取氫氣多少克？

在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為．
（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為．

下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�

對下列事實的解釋或者結論，正確的是（　�。�

一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是（　�。�

下述所列四項變化中，有且只有一項與其他三項有本質的不同，這一項為（　　）