同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化），已知石灰石高溫生成CaO和CO₂，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出煅燒石灰石的化學(xué)方程式．
（2）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為克．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用．
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁．說(shuō)明與金屬大規(guī)模被使用的先后順序關(guān)系最大的是（選填字母）．
A．金屬的活動(dòng)性    B．地殼中金屬元素的含量      C．金屬的導(dǎo)電性
（2）生活垃圾要分類(lèi)投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類(lèi)投放的是（選填字母）．
A．電池       B．廢舊鐵鍋          C．快餐盒          D．啤酒瓶
（3）煉鐵的原理．（寫(xiě)化學(xué)方程式）．

欲使100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鈉溶液增大到20%，分別采用下列方法．
（1）需加入50%的硝酸鈉溶液多少g？
（2）需加入硝酸鈉固體多少g？
（3）需蒸發(fā)水多少g？

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成．

（1）寫(xiě)出：B物質(zhì)的化學(xué)式；銅綠的組成元素．
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第步驟相似；化學(xué)方程式為．
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．基本反應(yīng)類(lèi)型屬于：．
（4）寫(xiě)出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

如圖A～D是初中化學(xué)中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)按要求填空：

（1）A實(shí)驗(yàn)中儀器①的作用是．
（2）若醫(yī)院還用B裝置來(lái)觀察給病人輸氧情況，導(dǎo)管（填“a”或“b”）應(yīng)連接病人吸氧氣的塑膠管．
（3）C實(shí)驗(yàn)中，氣球的變化情況是先后（填“大”或“小”）．寫(xiě)出導(dǎo)致氣球變化的化學(xué)方程式．
（4）D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
（5）上述實(shí)驗(yàn)中操作錯(cuò)誤的是（填字母）．

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們可以從“電解水實(shí)驗(yàn)”中獲得許多的信息和結(jié)論．回答以下問(wèn)題：
（1）在圖中標(biāo)出電源的正負(fù)極   
（2）試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比為
（3）b試管中的氣體用來(lái)檢驗(yàn)．

有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置探究混合氣體的成分．

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中，若A裝置中無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色，證明混合氣體中含有水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②若B中出現(xiàn)現(xiàn)象，則證明混合氣體中含有二氧化碳．二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式；
③證明混合氣體中含有一氧化碳的現(xiàn)象是，，D裝置中一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
④裝置C中氫氧化鈉的作用是．
⑤若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實(shí)驗(yàn)儀器或采取的措施．
⑥如果將上述裝置中的A、B交換，則不能檢驗(yàn)混合氣體中是否含有．

若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

（1）要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（選填“A”或“B”）；
（2）用D收集氧氣，當(dāng)氣泡時(shí)，再開(kāi)始收集；該收集方法叫；
（3）用過(guò)氧化氫制氧氣的文字表達(dá)式為：．
（4）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫 溶液濃度∕%	過(guò)氧化氫 溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳 的用量∕g	收集氧氣 的體積∕mL	反應(yīng)所需的時(shí)間∕s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是；
（6）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

用化學(xué)符號(hào)表示：
2個(gè)氫原子；
2個(gè)氯離子．

已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)回答：

（1）C為（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）、D為、E為．
（2）①的反應(yīng)式為．
（3）②的反應(yīng)式為．