16．下列物質(zhì)的俗稱（或主要成分）與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A．

鉆石-C

B．

沼氣-CH4

C．

大理石-CaCO3

D．

水銀-Ag

15．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

編號(hào)	溶液	溶質(zhì)化學(xué)式
①	澄清的石灰水	Ca（OH）2
②	醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）	KMnO4
③	0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）	NaCl
④	38°“稻花香”白酒	C2H5OH
⑤	硫酸溶液	H2SO4
⑥	家用醋酸	CH3COOH
⑦	碘酒	I2
⑧	生石灰配成的水溶液	Ca（OH）2
⑨	稀鹽酸	HCl

14．燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后都不溶解）問：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．無土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景，某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液．
問：
①需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？
②需要水多少mL？

12．對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	100g水中溶解了10g NaCl		B．	每100g NaCl溶液中含有10g NaCl
	C．	NaCl與溶液質(zhì)量之比是1：10		D．	將10g NaCl溶于90g水中所得溶液

11．地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實(shí)驗(yàn)室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是玻璃棒；
③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時(shí)獲得兩種單質(zhì)．補(bǔ)充并配平化學(xué)方程式：
□NaCl+□H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$□NaOH+□H₂+□Cl₂↑
（3）劉廷在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶長(zhǎng)期放置的NaOH溶液，欲對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
I．NaOH與CO₂分兩步反應(yīng)：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
Ⅱ．NaOH與NaHCO₃反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅲ．物質(zhì)的溶解性：

	CO32-	HCO3-	OH-
Ba2+	不溶	溶	溶

；溶液的酸堿性：BaCl₂溶液呈中性
【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想，請(qǐng)將猜想補(bǔ)充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：碳酸氫鈉、碳酸鈉，
猜想5：只有NaHCO₃．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1	取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	證明猜想1、5不成立（填數(shù)字）
步驟2	取步驟1中上層清液，滴加稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	證明原溶液不含HCO3-（填“離子”）
步驟3	另取步驟1中上層清液，滴加酚酞	溶液未變紅	證明原溶液不含OH-（填“離子”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
通過以上實(shí)驗(yàn)操作得出結(jié)論：猜想3是正確的（填數(shù)字）

10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問題：

①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號(hào)為Na⁺；
②實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學(xué)方程式分別為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+2H₂O；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機(jī)化合物，該化合物俗稱為酒精，它是一種可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃?xì)怏w，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍(lán)色．請(qǐng)根據(jù)推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為淺綠色，圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有3個(gè)；
②A+B→C+D的化學(xué)方程式為C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO；
③Na與O₂在不同條件下可生成Na₂O或Na₂O₂，Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-1，Na₂O的化學(xué)性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na₂O與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+H₂O=2NaOH，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

9．學(xué)習(xí)化學(xué)后，同學(xué)們對(duì)課本上“在金屬的活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣反應(yīng)變質(zhì)．
（2）實(shí)驗(yàn)一中將鈉投入到硫酸銅溶液中出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀是Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（3）寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是碳（或C），而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．
我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉（或Na₂CO₃）．
③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
【拓展應(yīng)用】測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
為了測(cè)定鹽酸實(shí)際的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先配制了20%的氫氧化鈉溶液100g，然后在燒杯中加入一定量配好的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物總量為45g．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過程中溶液的pH．圖2為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性．

8．下列圖象對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向PH=3的溶液中加水
	B．	一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)
	C．	向未打磨過的鎂條中逐滴加入稀鹽酸
	D．	煅燒一定質(zhì)量的石灰石

7．某同學(xué)梳理歸納了以下知識(shí)點(diǎn)：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)；②打開濃鹽酸的瓶蓋瓶口冒白煙；③用pH試紙測(cè)液體的pH只能是整數(shù)；④防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；⑤洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀郏虎抻脷溲趸�鈉溶液來制作“葉脈書簽”，是因?yàn)闅溲趸�鈉有腐蝕性．其中正確的組合是（　�。�

A．

①⑤⑥

B．

②④⑤

C．

③⑤⑥

D．

③④⑥