15．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�

	物質	雜質	除雜質應選用的試劑和操作方法
A	CO2	CO	通入O2 點燃
B	NaOH固體	Na2CO3固體	加入過量鹽酸，蒸發(fā)
C	KNO3溶液	KOH溶液	加入適量的CuSO4溶液，過濾
D	Cu（NO3）2溶液	AgNO3溶液	加入過量的銅粉，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．鑒別下列各組物質，括號中選用的試劑或方法，不合理的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液和稀硫酸（酚酞試液）
	B．	澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液（稀鹽酸）
	C．	酒精和氯化鈉溶液（聞氣味）
	D．	高錳酸鉀和氯酸鉀（觀察顏色）

13．某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅能否將紅磷換成木炭？不能 （能或不能）．
（2）若用圖I裝置實驗結果是：空氣中氧氣含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾 （寫出一點即可）．
（3）圖II所示實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約1_ mL刻度處才停止．
（4）對照圖I實驗，你認為圖Ⅱ實驗有何優(yōu)點？（回答一點即可）結果更準確．

12．小娟和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱：①試管； ②酒精燈．
（2）小麗用氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和 C或D（填字母）進行組裝．寫出該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若利用該裝置用高錳酸鉀制氧氣時，需在試管口放一團棉花，目的是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室選用B和C裝置可制取的氣體是二氧化碳或氧氣，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$M$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管．
（2）a、用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用D（填下標字母）；
b、往試管中裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，用藥匙把藥品小心地送至試管底部．
c、實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀進入導管；
d、試管口略朝下傾斜，原因是：防止冷凝水倒流引起試管炸裂
e、寫出該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
f、如用E裝置收集O₂，檢驗O₂是否收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿
g、實驗完畢，停止加熱前應該先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管炸裂
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選用C做發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的方法是把導管一端插入水中，然后用手緊握試管外壁，靜靜觀察導管口是否有氣泡出現(xiàn)，若有氣泡產生，則說明裝置氣密性良好
A裝置與C裝置比較，其優(yōu)點是可以通過長頸漏斗隨時添加液體．
B裝置與A裝置比較，其優(yōu)點是可以控制反應速率．

10．有一包固體混合物粉末，已知其中必含有鎂粉，另外可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、NaCl、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，做如下實驗，流程步驟見下圖：

回答下列問題：
（1）氣體A中所含的物質是（填化學式）H₂、CO₂．
（2）寫出在無色溶液B中加入氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（3）白色沉淀E的化學式為BaSO₄．
（4）原固體混合物粉末中除鎂粉之外一定含有的物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含的物質是CuO．

9．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小張為了測定溶液的溶質質量分數，在燒杯中配制了8g 10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）配制8g 10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為7.2g．
（2）當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為0.46g．
（3）當pH=7時，所加稀鹽酸的質量為10g．
（4）計算：當pH=7時，所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

8．如圖所示的市售化肥硝酸銨的標簽，根據標簽計算：（結果保留一位小數）
（1）硝酸銨中氮元素的質量分數是35%；
（2）硝酸銨在化肥中的純度是91.4%．

7．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有以下反應：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  ④I₂+Na₂S=2NaI═S；  ⑤Br₂+2KI═2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應均屬于基本反應類型中的置換反應．在分析者五個反應前后個元素的化合價，我們發(fā)現(xiàn)了一個相似之處都有化合價的變化，請寫出在反應②元素中化合價的變化情銅元素由0價變成+2價，銀元素由+1價變成0價．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是Zn、Cu、Ag．
（3）非金屬單質也有類似的反應規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，據此還可以判斷下列反應不可能發(fā)生的是B．
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂      B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S      D．Cl₂+2K₂S═2KCl+S．

6．表面有鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵片放入稀硫酸中，先后看到兩種不同的現(xiàn)象，請用化學方程式表示這兩種不同現(xiàn)象的原因Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學式為SO₂（填化學式）．