17．某同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，實驗裝置如圖所示．關(guān)于該實驗有下列說法：
①實驗前要先通入氮?dú)廒s盡管內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②為了使實驗成功，反應(yīng)物要研細(xì)混勻；
③為了使實驗成功，應(yīng)適當(dāng)?shù)奶岣叻磻?yīng)物中碳粉的比例；
④澄清石灰水變渾濁證明氧化銅中含有氧元素；
⑤停止加熱后可以繼續(xù)通氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s；
⑥本實驗缺少尾氣處理裝置．
其中正確說法的個數(shù)有（　�。�

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

16．小明實驗后，把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到出現(xiàn)大量氣泡．他對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他一起進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)除了含有Na₂SO₄，還有什么成分？
【猜想假設(shè)】猜想①Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃、NaOH
猜想③H₂SO₄                 猜想④H₂SO₄、NaOH  
猜想⑤NaOH 
小明認(rèn)為猜想④不合理，理由是硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)．
【實驗探究】（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，據(jù)此，可得出的結(jié)論是猜想③不成立．
（2）為確定溶液中溶質(zhì)成分，小明設(shè)計下列實驗，請你完成下列空白處：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	得出的結(jié)論
向步驟（1）的溶液中滴加過量的 稀鹽酸溶液	開始沒有明顯變化，后來有氣泡產(chǎn)生，最后溶液變成無色	猜想②成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH^-（填離子符號，下同），那么屬于鹽的Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅，你認(rèn)為是碳酸鈉在水中解離出OH^-的緣故．其實Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液存在OH^-，你認(rèn)為Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是CO₃^2-與H₂O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了OH^-．

15．如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�

A．

滴加液體

B．

讀取液體體積

C．

取用大理石

D．

點(diǎn)燃酒精燈

14．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，同學(xué)對碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后，過濾得到的澄清濾液，提出了問題：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？為此他們進(jìn)行了如下的探究活動，請你共同參與并回答相關(guān)問題．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：濾液中溶質(zhì)是NaOH 和Na₂CO₃
猜想二：濾液中溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：濾液中溶質(zhì)是NaOH
（3）【方案設(shè)計】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
（4）
方法一：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象．	A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

方法二：針對猜想一，另一同學(xué)提出了新的方案．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	“猜想一”成立

【實驗驗證】依據(jù)上述設(shè)計，通過實驗驗證，最終得出的結(jié)論是猜想一正確．

13．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）實驗室制取二氧化碳時，選用的收集裝置是D，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　　）

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑、方法
A	O2	水蒸氣	通過濃H2SO4洗氣
B	C	CuO	加入過量的H2SO4溶液，過濾
C	NaCl溶液	BaCl2	加入過量的Na2CO3溶液，過濾
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量的鐵粉，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗．
資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應(yīng)．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
【方案二】樣品與稀硫酸反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，再接上裝置C和D．其目的是防止空氣中的二氧化碳對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一段時間的目的是使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉吸收．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

9．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

請回答以下問題：
（1）實驗室用A裝置取氧氣時的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的一套制取裝置是B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，該裝置還可用于制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水．

8．下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的思路、方法中，合理的是（　�。�

混合物	思路方法	選用物質(zhì)、方法
A、CO2 （H2O）	干燥	通過過量的NaOH固體
B、NaCl溶液（CaCl2）	沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化	加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中加適量的稀鹽酸
C、CuSO4溶液（H2SO4）	轉(zhuǎn)化、過濾	過量的氧化銅粉末，過濾
D、KNO3溶液（K2SO4）	沉淀、過濾	加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D