8．請根據下列裝置回答問題：

（1）寫出標號儀器名稱：a酒精燈．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取并收集裝置是BC．
（3）使用B裝置裝置制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是D．
Α．②④⑥Β．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1．
（3）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（4）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．

6．端午節(jié)假期，某校學生到郊外野炊．請你運用所學化學知識，回答下列問題：
（1）同學們的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西紅柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本營養(yǎng)素是糖類．
（2）途中，同學們看見農民給田里的莊稼施加硝酸銨，硝酸銨屬于氮（“氮”、“磷”或“鉀”）肥，請寫出硝酸銨的化學式NH₄NO₃．
（3）做飯時，芳芳把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，其原理是增大樹枝與氧氣的接觸面積．

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行試驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振
實驗現象：無色酚酞溶液不變色結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：開始時無氣泡產生，后來有氣泡產生 結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否反應完了．
（2）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

4．請用正確的化學用語填空：
①氧化鈣中鈣元素顯+2價：$\stackrel{+2}{CaO}$；  
②鎂離子Mg²⁺；
③鋁土礦的主要成分（氧化鋁）Al₂O₃．

3．請選用下列物質對應的序號字母填空：
化學源于生活，它與我們生活息息相關．請從以下物質中選擇正確序號填空：
A．石墨  B．硝酸銨     C．甲烷D．食醋 E．碳酸鈉     F．熟石灰
（1）農業(yè)上用來改良酸性土壤的是F；    
（2）廚房中除水垢可用D；
（3）可用于制鉛筆芯的是A；            
（4）溶于水后溶液溫度明顯降低的是B；
（5）用于制造洗滌劑，被稱為“純堿”的是E；
（6）天然氣的主要成分是C．

2．樂山是我國著名的綠茶產地，“竹葉青”等眾多品牌的綠茶香飄四海．茶葉中含有的茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂）可以降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞等．下列有關茶氨酸的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成
	B．	每個茶氨酸分子含有26個原子
	C．	茶氨酸分子中碳原子與氫原子的原子個數比為1：14
	D．	茶氨酸中含有N2分子

1．生活中我們經常發(fā)現存放的鐵釘會生銹．
（1）小牛和小明通過如圖所示實驗對鐵制品生銹的條件進行探究．通過觀察和分析：
試管B中加入植物油的目的是隔絕空氣，防止氧氣溶于水．
我得出鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸．
（2）在實驗室用稀鹽酸除鐵銹的實驗中，小牛認為鹽酸中含有H₂O、H⁺、Cl￣三種粒子，為了探究稀鹽酸中哪種粒子能使鐵銹溶解，他
進行了如下實驗，我能幫他完成．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向裝有銹鐵釘的試管中加入足量NaCl溶液，振蕩	鐵銹不溶解	氯離子不能溶解鐵銹

小明認為還需要補做一個“向裝有銹鐵釘的試管中加入水”的對比實驗，我認為這個實驗是多余的，理由是鐵生銹需水參加反應．
小明在做鐵釘除銹實驗時，由于忘了及時從稀鹽酸中取出已除掉鐵銹的鐵釘，過了一段時間后，他發(fā)現鐵釘表面居然出現了黑色物質．
通過分析我認為鐵釘表面的黑色物質可能是碳．
（3）為了探究鐵銹除掉后溶液的組成，小牛將生銹的鐵釘放入一支試管中，加入一定量的稀鹽酸，待鐵釘表面的鐵銹恰好溶解完時，迅速取出鐵釘，再進行以下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向取出鐵釘的溶液中加入過量的鐵粉	有氣泡產生，溶液由黃色變成淺綠色	溶液中的溶質為鹽酸和氯化鐵

20．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）寫出實驗①的儀器名稱鐵架臺．實驗室制取二氧化碳，發(fā)生裝置可選A（填序號，下同）；寫出用該發(fā)生裝置制取二氧化碳的一個化學方程式CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂；
（2）為測定收集氧氣的體積，可以選用的裝置是FG．
（3）硫化氫（H₂S）是一種有刺激性氣味、有毒的無色氣體，溶于水，水溶液呈酸性．
實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它，制取完畢對多余的硫化氫氣體，可用某種溶液吸收，其反應的化學方程式是2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．

19．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→再次稱量→計算產率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，使受熱均勻，防止暴沸．
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為氫氣，寫出一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②電解后生成的堿B的化學式為NaOH，你猜想的依據是質量守恒定律．