7．（1）化學上制取高純硅的方法如下：①用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時有CO生成；②將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣（Cl₂）反應生成四氯化硅；③四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl．以上各步反應的化學方程式分別為：①2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑、②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄、③2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

6．如圖1是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖．據(jù)圖回答下列問題：

（1）根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，該瓶硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為901.6g．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是②（填序號）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？

5．以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫溶液濃度有關；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是相同條件下，溫度越高，化學反應越快．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是過氧化氫溶液濃度5%、溫度20/℃、二氧化錳用量0.2g．
（4）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：反應物濃度越大，微觀粒子相互接觸、碰撞的概率越大，所以化學反應速率越快．

4．如圖是實驗室測定空氣中氧氣含量的常用裝置，請完成下列問題．
（1）在此實驗進行前，需準確測量密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣的體積，密閉系統(tǒng)內(nèi)有兩個注射器和一個不規(guī)則的玻璃管，你認為密閉系統(tǒng)中空氣體積的測量方法是向玻璃管中注滿水，再把水倒入量筒中，量筒中水的體積即為玻璃管的容積；
（2）用酒精燈加熱時，先給玻璃管預熱的原因是防止受熱不均勻而炸裂；
（3）為確保氧氣完全被消耗，實驗中應注意的問題是abc；
a．銅絲量要足
b．反應時間要足夠長
c．反復交替推拉活塞，使空氣與銅絲充分接觸
（4）通過該實驗，表明反應后系統(tǒng)剩余氣體具備的化學性質(zhì)有b．
a．無色無味     b．不能和銅反應     c．能生產(chǎn)化肥．

3．分子與原子的根本區(qū)別在于在化學變化中分子是可分的，在化合物里，元素的正負化合價的代數(shù)和為零．依照這一原則，HClO中，Cl的化合價為+1價．

2．下列事實，白磷自燃、鐵生銹、火藥爆炸，他們的共同點是（　�。�

	A．	都發(fā)光		B．	都屬于緩慢氧化反應
	C．	都發(fā)生爆炸		D．	都屬于氧化反應

1．已知物質(zhì)X在20℃、60℃水中的溶解度分別為30g/100g水、80g/100g水．在20℃與60℃時，各取6g的物質(zhì)X加入含有10g水的試管中，充分攪拌后，記錄兩溫度下試管中X溶解的質(zhì)量并作圖，則下列何者為該圖？（　　）

A．

B．

C．

D．

11．填空
（1）填寫元素符號：1-20號元素中，屬于金屬元索的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca；屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar；屬于固態(tài)非金屬元素的有B、C、Si、P、S；屬于氣態(tài)非金屬元素的有H、He、N、O、F、Cl、Ar．
（2）可以用元素符號表示該元素組成的物質(zhì)的有：He、Li、Be、B、C、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Ar、K、Ca．
（3）用名稱或化學用語填寫：
一個鐵原子Fe、三個氯原子3Cl、硫元素S、鎂單質(zhì)Mg、Al：鋁元素，1個鋁原子，鋁、O：氧元素，1個氧原子、2N：2個氮原子．

10．某碳酸氫銨（NH₄HCO₃）樣品純度為90%，則樣品中N%為多少？

9．將下列化學式中的原子團標出化合價
CuSO₄      NaNO₃      CaCO₃      NH₄Cl      Mg（OH）₂．