8．用化學式或化學反應式填空：
（1）酥脆的餅干敞口放置在空氣中一段時間后會變軟，說明空氣中含有H₂O；
（2）實驗時加熱固體混合物制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）乙醇（C₂H₅OH）在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

7．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

（1）我們已經(jīng)學過實驗室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這兩種氣體反應的共同點CD（填序號）．
A．需要加熱    B．需用催化劑   C．沒有氣體參加反應   D．生成的氣體只有一種
向裝置B、C中別加入兩種試劑都可以制得氧氣，兩個反應中用到的同一種試劑是
MnO₂（寫化學式），該試劑的作用相同（填“相同”或“不同”）．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是C（填序號），該裝置有一不完善的之處是試管口應放一團蓬松的棉花，反應的表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集較純凈的氧氣可選用的收集裝置是D（填序號）
（3）若用A和G組裝一套氣密好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水（或能和水反應）．
（4）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有B（填序號），符號表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若裝置中反應劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是A
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應物．

6．填表：

元素名稱	鉀	鐵			銀		鋇		氯
元素符號			Ca	P		Mg		Na		Si
元素名稱	錳	鋅			銅		碳		氮
元素符號			Hg	Al		S		O		F

5．實驗室常使用如圖所示裝置制取并收集氧氣．

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），該裝置需改進的地方是在試管口塞一團棉花．
（2）實驗室里還可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，應選擇的裝置是BC或BE（填序號），用裝置E收集氣體應在氣泡均勻連續(xù)的冒出時開始收集，用裝置C收集時證明氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）可以用裝置D收集的氣體應具有的性質(zhì)是密度比空氣小，且不與空氣中的成分反應．

4．有一種暗紫色的固體A加熱后生成一種無色氣體B，無色氣體B能使帶火星的木條復燃．若將一種淡黃色的固體粉末C放在盛有氣體B的集氣瓶中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體D，并發(fā)出藍紫色的火焰．試推斷下列物質(zhì)的（寫出物質(zhì)的名稱）
A、高錳酸鉀；B、氧氣；C、硫；D、二氧化硫．

3．下列化學變化中，既不屬于分解反應，又不屬于化合反應的是（　　）

	A．	鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
	B．	酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
	C．	高錳酸鉀受熱分解成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣
	D．	鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

2．為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）中的結(jié)晶水的含量，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至質(zhì)量不再變化為止，測得數(shù)據(jù)見表回答：

物質(zhì)	質(zhì)量（克）
坩堝+硫酸銅晶體	45.5
坩堝+無水硫酸銅	35.5
坩堝	20.5

（1）該反應為（填“化合反應”或“分解反應”）分解反應．
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（3）比較結(jié)晶水含量的實驗值和理論值，偏差的原因是加熱過程中有少量晶體濺出（填一點）．

1．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ?qū)⑾催^煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．
（1）在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說明在此過程中海水中的OH^-離子和H₂SO₃電離出的氫離子發(fā)生了反應．
（3）若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水樣品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克．請計算海水樣品中Na₂SO₄含量．
（4）若要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的AgNO₃溶液進行類似實驗．（化學式）

6．標出下列物質(zhì)中氯元素的化合價：
NaCl      Cl₂       HClO      KClO₃      KClO₄．

5．先標出下列元素或原子團的化合價，然后判斷下列物質(zhì)的化學式是否正確，若不正確，在橫線上加以改正：
溴化鈉NaBr₂$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Br}$氧化鐵OFe$\stackrel{+3}{Fe}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃氧化鋁AlO$\stackrel{+3}{Al}$₂$\stackrel{-2}{O}$₃硫酸鋁AlSO₄$\stackrel{+3}{Al}$₂（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）₃硫酸鈉NaSO₄$\stackrel{+1}{Na}$₂$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$
氯化亞鐵FeCl₃$\stackrel{+2}{Fe}$$\stackrel{-1}{Cl}$₂硫化銨NH₄S（$\stackrel{+1}{N{H}_{4}}$）₂$\stackrel{-2}{S}$氫氧化鈣CaOH$\stackrel{+2}{Ca}$（$\stackrel{-1}{OH}$）₂氫氧化鉀KHO$\stackrel{+1}{K}$$\stackrel{-1}{OH}$．