19．已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

原子 名稱(chēng)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	相對(duì)原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
硫	16	16	16	32
鐵	26	30	26	56

通過(guò)此表，可總結(jié)出：
（1）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（3）有的原子的原子核中不含有中子
（4）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可能相等，也可能不相等．

18．中國(guó)“西部大開(kāi)發(fā)”已全面啟動(dòng)，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施將貫徹于西部開(kāi)發(fā)的始終．為了避免水體被污染，主要應(yīng)該注意哪些方面的問(wèn)題？

17．如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，有黑色物質(zhì)生成；
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃火柴的目的是為了引燃鐵絲；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄屬于化合反應(yīng)．
（4）若將氧氣換成空氣，則該反應(yīng)不能進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
（5）做鐵絲在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶李裝少量水或鋪一層細(xì)沙，目的是防止濺落的高溫熔化物炸裂集氣瓶底．

16．用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)表示
（1）2個(gè)氧原子2O；    
（2）3個(gè)二氧化碳分子3CO₂；
（3）3亞鐵離子3Fe²⁺．

15．A一F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中A，C兩種物種中元素的組成相同（一些反應(yīng)條件已忽略），根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為H₂O₂；
（2）D的化學(xué)式為CuO；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”．市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO₃），
（1）“加碘食鹽”為人體補(bǔ)充的是碘元素（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）；
（2）計(jì)算碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為214；
（3）碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比是39：127：48；
（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{127}{39+127++16×3}×100%$（只寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式，不計(jì)算結(jié)果）．

13．請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①試管，②鐵架臺(tái)．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的文字表達(dá)式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，收集氧氣可選用C裝置或E裝置，若選用C裝置收集較純凈氧氣的適宜時(shí)間是③（填序號(hào)）．①當(dāng)導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)②當(dāng)導(dǎo)管口停止冒出氣泡時(shí)�、郛�(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)
（3）若用B裝置制取氧氣錐形瓶中應(yīng)放二氧化錳，它在反應(yīng)中起催化作用．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應(yīng)來(lái)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，可與氧氣選擇相同的收集裝置是C．

12．按核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將1～18號(hào)元素順次排列成如表．

最外層電子數(shù) 電子層數(shù)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	ⅤⅡ	0
一	H	/	/	/	/	/	/	He
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

運(yùn)用所學(xué)過(guò)的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空．
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱列的元素比較容易失去電子；第Ⅵ縱列、第Ⅶ縱列的元素比較容易得到電子，（除去H之外）通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)．
（2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)，同一縱列的元素具有相同的最外層電子數(shù)．
（3）在表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是和，三種陽(yáng)離子的離子符號(hào)分別是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺．

11．請(qǐng)你幫助完成小明在探究蔗糖組成實(shí)驗(yàn)中的部分內(nèi)容：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃，用干燥的小燒杯罩在火焰上方	燒杯內(nèi)壁有小水珠	蔗糖中含有氫元素
②將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃，用內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方	澄清石灰水變渾濁	蔗糖中含有碳元素
③將蔗糖放在一密閉容器中加強(qiáng)熱，反應(yīng)完畢后用澄清石灰水檢驗(yàn)	容器中有水珠產(chǎn)生，且澄清石灰水變混濁．	蔗糖中含有碳、氫、氧元素

10．用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（2）2個(gè)硫原子2S；
（3）三個(gè)碳原子3C；
（4）四個(gè)氯離子4Cl^-．    
（5）3個(gè)氫分子3H₂；
（6）4個(gè)鈣離子4Ca²⁺；
（7）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2$\stackrel{+2}{Mg}$O；  
（8）3個(gè)五氧化二磷分子：3P₂O₅；
（9）4個(gè)銨根離子4NH₄⁺；   
（10）2個(gè)亞鐵離子2Fe²⁺．