在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. Mg2+ B. Ag+ C. CO32－ D. OH－

A 【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H+、CO32－兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

在A+3B==2C+2D的反應(yīng)中，14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28， 則B的相對(duì)分子質(zhì)量是

A. 16 B. 32 C. 64 D. 96

B 【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為48克，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為X。 A + 3B 2C+2D 28 3X 14克 48克 列比例式得：28:14克=3X：48克 解得X=16。故選A.

實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B. 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)先放熱后吸熱

C. 40s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 D. 該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

D 【解析】A、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化圖可知，實(shí)驗(yàn)中溶液的溫度升高后又降低，pH一直增大但不會(huì)超過(guò)14，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化圖可知，反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40s時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性...

下列除雜方法正確的是

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜方法
A	N2（O2）	通過(guò)足量的灼熱氧化銅
B	CaO（CaCO3）	加入足量的水，過(guò)濾
C	NaCl溶液（Na2SO4）	加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾
D	CaCl2溶液（HCl）	加入適量的Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、氮?dú)�、氧氣通過(guò)灼熱的氧化銅網(wǎng)時(shí)，都不與銅反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二...

在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ，可提高效益，減少污染，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I是置換反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)

B. 氯、氧、銅三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. 該轉(zhuǎn)化可表示為4HCl+O2 2Cl2+2H2O

D. 需要不斷補(bǔ)充CuO，該轉(zhuǎn)化才能持續(xù)進(jìn)行

C 【解析】A、反應(yīng)I中是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)II中是氯化銅和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有Cl、O，銅的化合價(jià)沒有改變，故B錯(cuò)誤；C、由2HCl+CuOCuCl2，CuCl2+O22CuO+Cl2，可得：4HCl+O22Cl2+2H2O，故C正確；D、氯化銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅又回到體系中...

根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學(xué)方程式為___________________；選用圖1中的裝置D收集氧氣，驗(yàn)滿方法是_______________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學(xué)方程式為______________。

（3）某同學(xué)在家嘗試制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖2。

①眼藥水瓶中的固體是碎雞蛋殼，快餐盒中的液體可能是廚房中常用的___________（填字母）。

A．鹽水 B．糖水 C．白酒 D．白醋

②眼藥水瓶可以上下移動(dòng)，該裝置相當(dāng)于圖1中的裝置________（填字母）

2H2O22H2O+O2↑ 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D B 【解析】(1)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；裝置D收集氧氣用向上排空氣法收集，氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；(2)用大理石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相...

溶液與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化鈉	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
硝酸鉀	13.3	31.6	63.9	110	169	246
氫氧化鈣	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度____________硝酸鉀的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

②氫氧化鈣的飽和溶液加熱后變渾濁，原因是____________________________________。

③20℃時(shí)，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量生石灰并恢復(fù)至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 _________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀，可以采用加熱濃縮、________、過(guò)濾的方法，得到的濾液中含有_______________（填離子符號(hào)）。

（2）制作“葉脈書簽”需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，配制過(guò)程如下圖所示：

①寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a______________。

②指出圖中稱量步驟的錯(cuò)誤操作：_____________________________；_____________________________。

③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的氫氧化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，所需25％的氫氧化鈉溶液和水的質(zhì)量比為 ______。

< 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 減小 降溫結(jié)晶 K+、NO3－、Na+、Cl－ 量筒 稱量時(shí)氫氧化鈉放在托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平左盤 氫氧化鈉放在稱量紙上稱量 2︰3 【解析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可得，60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；②由表中數(shù)據(jù)可得，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈣的飽和溶液加熱后變渾濁；③生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致氫氧化鈣從溶液...

金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

（1）鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋可以用來(lái)炒菜、做飯和涮肉，是因?yàn)殍F、鋁、銅能夠________。

（2）為了驗(yàn)證鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，他還需要選擇的兩種鹽溶液是__________________。寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)中氧化鐵表現(xiàn)出______________（填“氧化性”或“還原性”）。如圖是煉鐵高爐示意圖，寫出原料焦炭的一個(gè)作用：_________________________。

（4）5g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.33g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計(jì)算過(guò)程）

導(dǎo)熱 硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液（合理答案均可） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理答案均可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性 反應(yīng)生成煉鐵所需的還原劑CO（或燃燒提供煉鐵所需的高溫） 1.8% 【解析】(1)鐵、鋁、銅能夠?qū)�熱，可用作鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋；(2)鐵與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說(shuō)明鐵不如鋁活潑，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體，說(shuō)明鐵比銅活潑，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuS...

作為重要的能源，燃料對(duì)于人類社會(huì)是非常重要的。

（l）氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料，可以通過(guò)以下反應(yīng)制得： 2NaCl+2H2O通電 2X+Cl2↑+H2↑，其中X的化學(xué)式是____________。

（2）乙醇可用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料，寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式：__________。

（3）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。在20℃、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣的體積比為____________。

（4）使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是_______________。

NaOH C2H5OH+3O22CO2+3H2O 1︰4 燃料與空氣要有足夠大的接觸面 【解析】(1)反應(yīng)物中有：2個(gè)Na、2個(gè)Cl、2個(gè)O、4個(gè)H，生成物中有： 2個(gè)Cl、,2個(gè)H，則2X中有：2個(gè)Na、2個(gè)O、2個(gè)H，所以化學(xué)式為：NaOH；(2)乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；(3)甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，一氧化碳充...

如圖中A~J表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中B、C、F、J為氧化物，且C能造成煤氣中毒，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比是4∶1；D、H為相同類別的化合物，E、I也為相同類別的化合物，且D、I在某些情況下可用作干燥劑�！啊�”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。

（1）寫出化學(xué)式：C________________。

（2）寫出化學(xué)方程式：

A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)________________________________；

I轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)________________________________；

F轉(zhuǎn)化為B的置換反應(yīng)____________________________。

CO Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（合理答案均可） 2CuO+C2Cu+CO2↑ 【解析】A～J為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B、C、F、J為氧化物，且C能造成煤氣中毒，C是一氧化碳，B與C相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，A與B相互轉(zhuǎn)化，所以A是碳酸鈉或碳酸鈣，F(xiàn)為氧化物且兩種元素的質(zhì)量比是4∶1，F(xiàn)是CuO...