硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。
一、探究硫酸銅的制備
工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組實驗
室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。
（1）多孔球泡的作用為_________該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
二、探究硫酸銅的性質(zhì)
實驗一：研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鐵粉投人硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望：生成的是什么氣體？
提出猜想）從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
（查閱資料）①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍。
（方案設(shè)計）依據(jù)上述猜想，研究性小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
（2）甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中______SO2（填”有”或“無”）。
（3）乙同學(xué)認為只有O2，則可用是________________來檢驗。實驗證明乙同學(xué)的觀點不正確
（4）丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，設(shè)計了如下的實驗裝置：
（實驗結(jié)論）A中觀察到________________，證明無O2；B中觀察到____________，證明該氣體是H2。
（實驗反思）大家認為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對氣體先_____________以確保安全。
實驗二：小組同學(xué)又將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一種藍綠色固體，將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2，從而確定其成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式可表示為CuX(OH)YCOZ 。
（定量探究）為進一步確定堿式碳酸銅的化學(xué)式，小組同學(xué)準確稱取藍綠色固體32．0g，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。
步驟1：打開止水夾K1、K2，關(guān)閉K3，通入空氣，一段時間后關(guān)閉止水夾K1、K2，打開K3；
步驟2：點燃酒精燈，待C中硬質(zhì)玻璃管中固體完全變成黑色粉末，打開止水夾K1，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫。
（問題與討論）
（5）A裝置的作用是_________
（6）硬質(zhì)玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是_________
（數(shù)據(jù)處理）
（7）若實驗結(jié)東后，稱量反應(yīng)前后D裝置增重3．6g，E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為19．7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為_________________（列出計算過程）。
（8）E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO3的相對分子質(zhì)量大于CaCO3，生成沉淀的質(zhì)量大，稱量誤差小
②_________
