（1）從分類角度：空氣屬于_____。（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）從變化角度：

已知：常壓下，氮氣沸點﹣196℃，氧氣沸點﹣183℃．將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是_____。將該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是_____。

（3）從應用角度：

利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。

①I中參加反應的單質(zhì)甲為_____。

②Ⅱ中反應的化學方程式為_____。

③物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應Ⅲ_____（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

（4）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的是_____（填標號）。

A工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B推廣使用乙醇汽油代替普通汽油

C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式

（1）C的化學式為_____。

（2）A轉化為B的化學方程式_____，其基本反應類型是_____反應。

（3）D物質(zhì)的用途有_____。

（4）C轉化為E的反應現(xiàn)象為_____。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a_____；b_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號，下同），收集較純凈的氧氣，應選用的的收集裝置是_____，該反應的化學方程式為_____。若用裝置F收集氧氣，則氣體應該從_____（“①”或“②”）端進入。如何驗滿？_____。

（3）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是_____。

（4）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法的選擇無關的是_____（填序號）。

A顏色 B密度 C溶解性 D與氧氣是否反應

（1）參加反應的各物質(zhì)的分子個數(shù)比為_____。

（2）在該反應過程中，化合價發(fā)生改變的元素有_____。

（3）該反應的化學方程式_____。

（4）微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；變化過程中，同種原子的數(shù)目_____。（填“有”或“沒有”）增減。

（1）仔細觀察上述粒子運動的示意圖，分子運動速率最快的是_____（填序號）。

（2）在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是_____（填序號）。

（3）從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與_____有關。

（4）舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活實例_____。

（1）該過程中凈水原理相似的步驟是_____（填序號）。

（2）步驟②所起的作用_____（填字母）。

A殺死水中的細菌

B減少水中的氧氣

C使泥沙沉積至底部

D分解有毒物質(zhì)

（3）若在實驗室完成步驟③，需要的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒和_____。

（4）在⑤中水質(zhì)檢測的步驟中，檢測出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的“氮、磷、鈉”是指_____（填序號）。

A單質(zhì) B分子 C原子 D元素

（1）氧原子在化學反應中容易_____（填“失去”或“得到”）電子。

（2）化學性質(zhì)相似的粒子有_____（填序號）。

（3）上述粒子中有_____種元素。

（4）已知A、B形成的物質(zhì)是SO2，則一個SO2分子中共有_____個電子。

（1）m個硅原子_____；

（2）亞鐵離子_____；

（3）二氧化氮分子_____；

（4）標出氯酸鉀中氯元素的化合價_____；

A. 實驗過程中，若無止水夾，會導致測定結果偏低

B. 冷卻后水倒流瓶內(nèi)，可測定空氣中氧氣的體積

C. 紅磷如果過量，對測定結果沒有影響

D. 實驗過程中溫度升高，說明該反應是放熱反應

A.原子序數(shù)為94B.相對原子質(zhì)量是244g

C.原子核外有94個電子D.屬于金屬元素