某溫度下，Na₂SO₃的溶解度是Sg/100g水．此溫度下一定量的Na₂SO₃溶液中加入ag Na₂SO₃恰好達(dá)到飽和．若用Na₂SO₃?7H₂O代替Na₂SO₃，使原溶液達(dá)到飽和，則需加入的Na₂SO₃?7H₂O質(zhì)量為（　　）

除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的少量H₂SO₄，可向溶液中加入適量的下列物質(zhì)（　　）

黃銅是金屬鋅和金屬銅的合金．將一定質(zhì)量的黃銅放入燒杯中，逐滴滴入50克稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量減少了0.1克．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為克．
（2）根據(jù)上述信息，不能求出的化學(xué)量有（填編號(hào)）
A．鋅的質(zhì)量   B．黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C．黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   D．硫酸鋅的質(zhì)量
（3）若要計(jì)算出上述中（2）中不能求出的化學(xué)量，還需知道的量是．
（4）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，在收集到的氣體里含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，可用下列裝置來(lái)制取二氧化碳，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出標(biāo)號(hào)儀器名稱：b．
（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）裝置B用于，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）裝置C的作用是．
（5）裝置D中如何得知已收集滿CO₂氣體，用．

已知草酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下的反應(yīng)為H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O．現(xiàn)用下圖甲、乙裝置（圖中a，b為活塞開(kāi)關(guān)，分離、干燥前未打開(kāi)），對(duì)生成的CO和CO₂進(jìn)行分離并干燥．供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液．
（1）甲中盛放氫氧化鈉溶液；乙中盛放濃硫酸，其作用是．
（2）首先，打開(kāi)活塞a，讓混合氣體通過(guò)甲、乙裝置，能分離出來(lái)的氣體是．此時(shí)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）要分離出另一種氣體，則丙中應(yīng)盛裝，然后打開(kāi)活塞b．
（4）有一名同學(xué)想測(cè)定分離出來(lái)的CO氣體的體積，請(qǐng)幫助該同學(xué)從上圖A，B，C 3個(gè)裝置中選擇一個(gè)合理的量氣裝置．

某化工廠排除的廢液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，為了防止污染環(huán)境，回收利用，將廢液進(jìn)行如下處理，如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）濾液A和濾液B中含有相同的溶質(zhì)名稱是．
（2）固體A與固體B中含有相同的物質(zhì)是．（填化學(xué)式）
（3）分離固體A中的物質(zhì)，可以用一種最簡(jiǎn)單的物理方法是．
（4）步驟①和②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出步驟①或②反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式．

圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）將t₃℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽溶液降溫到t₂℃時(shí)，沒(méi)有晶體析出的是．
（2）t₂℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）t₁℃時(shí)，若將50g的甲物質(zhì)放入100g 水中，充分溶解后，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量為．
（4）若將t₁℃時(shí)丙的飽和溶液升溫到t₃℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“變大”或“不變”或“變小”）．

圖是元素周期表的一部分，根據(jù)此周期表中的變化規(guī)律，回答下列問(wèn)題：

1   H +1							2  He 0
3  Li +1	4   Be +2	5   B +3	6   C +4 -4	7   N +5 X	8   O -2	9   F -1	10  Ne 0
11  Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si Y -4	15  P +5 -3	16  S +6 -2	17  Cl +7 -1	18  Ar 0

（1）12號(hào)元素屬于（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子排布為．
（2）根據(jù)周期表中化合價(jià)的變化規(guī)律，推導(dǎo)出元素化合價(jià)，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①則14號(hào)元素最高化合價(jià)氧化物的化學(xué)式是．
②則7號(hào)元素最低化合價(jià)與H元素形成化合物的化學(xué)式為．

請(qǐng)用N、H、O、C、Cu、K六種元素中的一種或幾種元素，按要求完成下列各題：
（1）寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)符號(hào)：
①兩個(gè)氮原子； ②三個(gè)碳酸根離子；
（2）請(qǐng)用上述一種或幾種元素組成，符合下列要求的任意一種物質(zhì)化學(xué)式：
①一種黑色固體氧化物是；
②一種氮、鉀復(fù)合肥的鹽是；
③一種可燃性氣體是．
（3）請(qǐng)用上述一種或幾種元素組成的物質(zhì)，完成下列要求的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的化合反應(yīng)．
②在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)．

圖是X、Y、Z三種等質(zhì)量的金屬，與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化圖示，請(qǐng)根據(jù)該圖示判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是（　　）