下列關(guān)于“化學(xué)”的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）

（2013?海門市二模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組做CO還原Fe₂O₃實(shí)驗(yàn)時(shí)，查閱資料發(fā)現(xiàn)CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)，除生成Fe外，還會(huì)生成Fe₃O₄．其中Fe₃O₄為金屬氧化物，可與鹽酸反應(yīng)，不與硫酸銅溶液反應(yīng)．為定量測(cè)定生成物的成分，某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
試回答：
（1）寫出CO還原Fe₂O₃生成Fe的化學(xué)方程式；
（2）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和；方案中加入過(guò)量鹽酸的目的是；
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算17.2g生成物中Fe₃O₄的質(zhì)量為．
（4）如得到17.2g生成物，計(jì)算參加反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）．

（2013?海門市二模）將過(guò)量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到藍(lán)綠色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)綠色固體的成分進(jìn)行了如下探究．
【提出假設(shè)】
猜想Ⅰ：固體為【CuCO₃，理由是（用化學(xué)方程式表示）．
猜想Ⅱ：固體為Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”）性．
猜想Ⅲ：固體為CuCO₃和Cu （OH）₂混合物．
【查閱資料】如下：
1、Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水．
2、Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，Cu（OH）₂

加熱  .

CuO+H₂O，CuCO₃

加熱  .

H₂O+CO₂ ↑．
3、無(wú)水硫酸銅白色固體，吸水后顯藍(lán)色．
【成分探究】
（1）固體的獲�。�
①將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)、洗滌、低溫烘干得藍(lán)綠色固體．
②判斷固體已洗凈，可以選用的試劑是．
A．稀鹽酸            B．Na₂CO₃          C．BaCl₂溶液
③低溫烘干藍(lán)綠色固體的原因．
（2）甲同學(xué)用圖1所示方案，探究固體的成分，并得到下列現(xiàn)象：
①圖1中無(wú)色氣體為，所以猜想Ⅱ不成立．
②通過(guò)測(cè)定藍(lán)色溶液的pH，可以判斷稀鹽酸是否過(guò)量．pH測(cè)定的方法是；
③上述實(shí)驗(yàn)方案所能得出的結(jié)論是一定含有，方案的不足之處是．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案如圖2所示，
①若觀察到B中現(xiàn)象為，C中現(xiàn)象為時(shí)，猜想Ⅲ是正確的；
②如果要確定固體成分中CuCO₃和Cu （OH）₂的質(zhì)量比，則還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作為．

（2013?海門市二模） 關(guān)注碳排放．
（1）化石燃料屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是；
A．使用一次性木筷和紙巾    B．推廣太陽(yáng)能熱水器    C．提倡使用節(jié)能燈
（3）研究發(fā)現(xiàn)：
①CO₂和H₂在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為1CO₂+3H₂═1甲醇+1H₂O，則甲醇的化學(xué)式為；
②利用CO₂和環(huán)氧乙烷制成無(wú)污染、易降解的塑料，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是、．
（4）可以利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②“反應(yīng)分離”發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③該生產(chǎn)過(guò)程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH和；
④寫出CO₂的一種用途是．

（2013?海門市二模）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)以蓋房子游戲來(lái)建立重要物質(zhì)之間的聯(lián)系圖，規(guī)則是上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng)．
（1）圖1中甲、乙處的物質(zhì)是CaCl₂、CuSO₄、Ca（OH）₂中一種．根據(jù)規(guī)則回答：
①乙處的物質(zhì)是（填名稱）；
②Zn與甲反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）某同學(xué)做HCl和NaOH的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖2所示．
①根據(jù)圖象曲線判斷，該實(shí)驗(yàn)中橫坐標(biāo)表示的物質(zhì)是；
②當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為；
③計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)是．

（2013?海門市二模）比較與分析歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．請(qǐng)比較表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

元素名稱	氟	氯	溴	碘
元素符號(hào)	F	Cl	Br	I
原子結(jié)構(gòu) 示意圖
單質(zhì)化學(xué)式	F2	Cl2	Br2	I2 I2
常溫常壓下	氣態(tài) 氣態(tài)	氣態(tài)	液態(tài)	固態(tài)

（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)；溴原子結(jié)構(gòu)中的X=；碘單質(zhì)的化學(xué)式；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca²⁺形成化合物的化學(xué)式為；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：；
（4）HBr的化學(xué)性質(zhì)與HCl相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2013?海門市二模）下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中，均能實(shí)現(xiàn)的一組是（　　）

（2013?海門市二模）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2013?海門市二模）在t℃時(shí)，稱量5.2g氫氧化鈉，投入到15g水中攪拌，固體全部溶解．冷卻到t℃后有0.2g固體析出．判斷下列正確的是（　�。�

（2013?海門市二模）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>