（2013?和平區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到5.8g沉淀（不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2013?和平區(qū)模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（2013?和平區(qū)模擬）同學(xué)們通過(guò)以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂②H₂SO₄+NaOH       ③H₂SO₄+Na₂CO₃ ④Ba（NO₃）₂+NaOH   ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）以上各組物質(zhì)能夠發(fā)生的是：；（填序號(hào)）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有；
（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下
綜合分析可知，無(wú)色濾液a中一定含有的溶質(zhì)是；可能含有的溶質(zhì)是．白色沉淀b含有的物質(zhì)有．
（3）下列有關(guān)利用無(wú)色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是．
A．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無(wú)色濾液a
B．制NaNO₃溶液：向無(wú)色濾液a中加入適量的稀HNO₃
C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過(guò)量的白色沉淀b
D．鑒別NH₄Cl溶液和NaCl溶液：取樣，滴加無(wú)色濾液a．

（2013?和平區(qū)模擬）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液．則原白色粉末中一定不含有．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡．則原白色粉末中一定不含有．
（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該白色粉末于試管中，加適量的水全部溶解，向溶液中滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，目的是 除盡Na2CO3 除盡Na2CO3 ．	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
（2）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中的少量上層清液少許，滴加 酚酞溶液 酚酞溶液 ．	溶液變紅
（3）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中少量上層清液，滴加 過(guò)量稀HNO3 過(guò)量稀HNO3 和 AgNO3 AgNO3 溶液．	出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論
原白色粉末中的定含有．（寫(xiě)化學(xué)式）

（2013?和平區(qū)模擬）同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．
推理假設(shè)
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或HCl
實(shí)驗(yàn)探究
（一）確定廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們可選用石蕊、Mg、、、（不同類(lèi)別的化合物）．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中，確定一定沒(méi)有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃
某同學(xué)選用測(cè)出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（三）處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)．

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià) （行或不行，并說(shuō)明理由）
一	適量Ca（NO3）2溶液	過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不行，引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸鈉 不行，引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸鈉
二	過(guò)量的HCl溶液	蒸發(fā)結(jié)晶	可行，HCl具有揮發(fā)性 可行，HCl具有揮發(fā)性

（2013?和平區(qū)模擬）現(xiàn)有10g已變質(zhì)的NaOH，向該樣品中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．試計(jì)算：蒸干該溶液可得到固體的質(zhì)量是g，該樣品中含有的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2013?和平區(qū)模擬）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的科學(xué)方法． 右圖是小紀(jì)同學(xué)在復(fù)習(xí)“我們身邊的化學(xué)物質(zhì)”時(shí)構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中A、B、C、D分別表示不同類(lèi)別的化合物，“-”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）從物質(zhì)類(lèi)別看，“D”物質(zhì)屬于（填“氧化物、酸、堿、鹽”）；
（2）若反應(yīng)①常用于工業(yè)上除鐵銹，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：；
（3）若反應(yīng)⑤常用于中和胃酸，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：；
（4）以上反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是．

（2013?和平區(qū)模擬）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

（1）加入過(guò)量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是．Na₂CO₃與BaCl₂順序顛倒則最后所得的精鹽水中還含有．
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是．

（2013?和平區(qū)模擬）酸、堿、鹽均為重要的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：；
（2）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：；
（3）堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)：．

（2013?和平區(qū)模擬）某校興趣小組收集到兩種巖石樣品A和B．他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分，B的主要成分，X是，Y是．
（2）寫(xiě)出圖中步驟②的化學(xué)方程式：②．