Question

常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=4.0mol?L^-1
• B、pH=5的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．該混合液顯示酸性，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
C．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-）；
D．根據(jù)醋酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH=4的溶液中氫離子濃度為：10^-4mol/L，醋酸溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（H⁺）=10^-4mol/L＞c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=5的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C.0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)醋酸鈉溶液中的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重考查電荷守恒的含義及應(yīng)用，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大小．