已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X______、Y______；
（2）W在元素周期表中的位置是______；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是______，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是______；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程______．

有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事實能支持這一觀點的是：①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[：H]^-；④H原子失去一個電子變成H⁺．（　�。�

A．只有①②③

B．只有①③④

C．只有②③④

D．有①②③④

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填選項序號）．



（2）比較M、R元素的非金屬性：______＞______（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是______．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞______＞______（填元素符號），能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是______．

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R為短周期元素，則可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是______；元素R在周期表中的位置是______；列舉由元素R形成單質(zhì)的兩種用途：______，______．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為______、______．
（4）化合物ca₃的電子式為______，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是______（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br>（1）請寫出A的元素符號______；（2）C的負一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式______．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是______
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：______；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第______、______周期．

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol^-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式______、______．
（2）B₂A₂分子中存在______個σ鍵，______個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

試計算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱△H=______（要寫單位）．

X、Y、Z三種元素，已知X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y^-被氧化可生成YZ₃^-離子．下列說法正確的是（　�。�

A．離子半徑X+＞Y-

B．X、Y、Z均屬于短周期元素

C．X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．Y屬于第VA族元素

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______＞______＞______＞______．