關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

已知溫度T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

B．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．由水電離的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是

A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ

B．反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱 酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0．2000 mol?L?1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L?1）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

④0．1molFeBr2中通入0．1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－

A．①②③ B．②③ C．①④ D．③④

有4種混合溶液，分別由等體積0．1 mol／L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②

（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋? 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

（9分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下幾個(gè)問題：

（1）若25< t1< t2,則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。