下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（均用元素符號表示）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
A	取待測液先進(jìn)行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液	火焰呈黃色，品紅溶液褪色	原溶液一定是亞硫酸鈉溶液
B	向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液	苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁	不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片	相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同	反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
D	相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1 mol?L-1鹽酸、硫酸反應(yīng)	鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)色很難過氣泡較快	可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3?H2O能大量共存
C	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D	將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中	溶液變藍(lán)	Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．

（1）W元素屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）W²⁺能與氨氣分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺．其中配體分子的空間構(gòu)型為，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）．
（3）X能與氫、氮，氧三種元素構(gòu)成化合物XO（NH₂）₂，其中X原子的雜化方式為，1mol分子中σ鍵的數(shù)目為，該物質(zhì)易溶水的主要原因是．
（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式時表示為．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的離子的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該品胞密度的計(jì)算式為g/cm³．

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：
（2）由以上5種元素組成，按要求寫出：
10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式；（寫出兩種）
五核10電子的陽離子的化學(xué)式；
四核10電子的陽離子的電子式．

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化關(guān)系如圖所示．則下列說法中錯誤的是（　�。�

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）

催化劑  .

高溫

CO₂+H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�

用鉑作電極電解AgNO₃溶液．填寫下列空白．
（1）陽極的電極反應(yīng)式為，電解過程中該極附近溶液的（填酸性、堿性）會明顯增強(qiáng)
（2）陰極的電極反應(yīng)式為，陰極另一種陽離子不發(fā)生反應(yīng)的原因是．
（3）電解總反應(yīng)式為．
（4）若要用銀電極代替鉑電極發(fā)生同樣的電解反應(yīng)，（填陽極、陰極） 極鉑電極不可替換，原因是．