下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）

如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）C中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）的名稱為_；
（4）B→C反應(yīng)類型為_；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：；
D+E→W：；
C與新制氫氧化銅：；
（6）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色    ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③可與NaHCO₃溶液生成CO₂．

膽礬（CuSO₄?5H₂O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實驗后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬．實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作X為．
（2）NO需要回收利用，寫出NO與空氣、H₂O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式．
（3）現(xiàn)有48g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為．

工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）冶煉烙的工藝流程如圖．

（1）實驗室焙燒鉻鐵礦的儀器名稱是．
（2）操作1名稱是．
（3）工業(yè)用某單質(zhì)在高溫下還原Cr₂O₃冶煉Cr的化學(xué)方程式為．
（4）現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為．
（5）取FeCl₃溶液刻濁銅電路板后的廢液，加入一定量鐵粉．
①若無固體剩余，則溶液中肯定有的離子是
②若有紅色固體，則溶液中肯定沒有的離子是
為使廢液中FeCl₂再生為FeCl₃溶液，可向其中加入（填序號）
a．Cl₂   b．H₂O₂   c．濃H₂SO₄  d．HNO₃．

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（從下列選項中選擇）；廢渣2為（寫出化學(xué)式）．
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO₃）₂的純度為．

隨著人們生活水平的提高，人們對于食品不但要求營養(yǎng)，更要求健康．市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個單獨(dú)包裝的保鮮劑，不會危害食品安全．某同學(xué)找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑，對它進(jìn)行探究．
【查找資料】
（1）食物腐敗是因為微生物在食物上生長．微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會迅速生長．因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐�。�
（2）常見的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：
①生石灰  ②鐵粉   ③氫氧化鈉固體   ④硅膠（化學(xué)式SiO_2?nH₂O，無色透明粒狀固體，無毒無害）
【活動與探究】
（3）初步探究：你認(rèn)為①～④的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的是，理由是．
（4）實驗探究：

實驗	操作	主要現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
實驗1初步判斷	打開這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察	該樣品為黑色固體	該保鮮劑一定不是
實驗2對該保鮮劑的有效性進(jìn)行探究	向?qū)嶒?的試管中加入過量的稀鹽酸，震蕩	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色	該保鮮劑   （填“有效”或“無效”）
實驗3對該保鮮劑的成分進(jìn)行探究		澄清石灰水變渾濁	該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是

【活動反思】
（5）實驗2充分反應(yīng)后試管中所得溶液中的溶質(zhì)可能是．
（6）實驗3中 CO與保鮮劑中物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）請根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是．（寫出一種即可）

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰     C．濃硫酸      D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=g．（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）
⑤若盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果將（填寫“偏低”“偏高”“不變”）
（4）用ClO₂處理過的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．（填化學(xué)式）

實驗室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進(jìn)行如下實驗（所加試劑均為過量）．

請回答：
（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是（填序號）．
（2）生成沉淀C的離子方程式是．
（3）根據(jù)上述實驗，判斷下列說法正確的是（填字母）．
a．溶液D是無色的堿性溶液
b．溶液D中至少含有5種離子
c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀
d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子
（4）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為．

（1）為比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如圖1．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．

回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，發(fā)生裝置如圖A．
回答下列問題：
①儀器a的名稱是．
②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl₂，應(yīng)通過裝置（填“B”“C”或“D”）．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：按圖裝置進(jìn)行實驗．并回答以下問題．

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
②實驗前稱取17.90g樣品，從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣．
③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g．
（1）B瓶中裝的試劑為，C裝置的作用是．
（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
（3）該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計算：
回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是．