一定條件下，在水溶液中1molCl^-，ClO_x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

近年來LiFePO₄材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．回答下列問題：
（1）LiFePO₄中Fe元素的化合價是．
（2）FeSO₄?7H₂O、（NH₄）₂HPO₄、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1：為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為，反應(yīng)方程式為．
（3）以FePO₄、Li₂CO₃、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑為．
（4）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、長壽命的二次電池，其工作原理為C₆Li+FePO₄

放電

充電

C₆Li_（1-x）+（1-x）FePO₄+xLiFePO₄，電池在充電時，陽極中的Li⁺通過聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時，負(fù)極中的Li⁺通過隔膜向正極遷移．充電時的陰極反應(yīng)式，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li⁺數(shù)目為．
（5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO₄的原料磷酸鐵（FePO₄）可以通過鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe³⁺+H₃PO₄=FePO₄↓+3H⁺．結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．
已知：①一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0×10⁵，則可看做能夠完全發(fā)生．
②常溫下：磷酸三步電離合并后，H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-的電離常數(shù)K_a1-3=2.1×10^-22
③K_sp=1.3×10^-27．

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V₂O₅作催化劑：
4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5  .

△

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ?mol^-1
以FeS₂為原料，理論上生產(chǎn)2mol H₂SO₄（l）所釋放出的熱量為kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）．
主反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
副反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni₂O₃而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni₂O₃的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）₄；
③180℃時使Ni（CO）₄重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為．
（5）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度制備納米Cu₂O，反應(yīng)為2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）圖中A表示，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．
（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．如果反應(yīng)速率v（H₂）為0.15mol?L^-1?min^-1，則v（NH₃）=mol?L^-1?min^-1
（3）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．

下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�

化學(xué)與社會、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系，下列說法錯誤的是（　�。�

請同學(xué)們按照官能團的不同對下列有機物進行分類．

（1）芳香烴；   （2）鹵代烴；（3）醇；       （4）酚：；（5）醛：；      （6）酮；（7）羧酸；      （8）酯．

2013年冬天，多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�