下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO
④得電子能力：C＜N＜O＜F．

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為；
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO₂等物質(zhì)處理后才能飲用，加入ClO₂的作用是；加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是．

甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是：（　　）
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合 
②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)
③最高價氧化物水化物酸性甲比乙強(qiáng) 
④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多
⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低．

下列化學(xué)事實的描述或解釋正確的是（　�。�

如圖所示，電極2、4、6均為石墨電極．通電一段時間后，電極5質(zhì)量增加2.16g，請回答：
（1）電源b是極；A池中反應(yīng)的離子方程式為：
（2）電極6的電極反應(yīng)式：
（3）如果B池中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為mo1/L．

化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請從微觀角度回答下列問題：

（1）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖1推知，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是（合理即可）．由此可見，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）圖2反應(yīng)的實質(zhì)是；氫氣在氧氣中燃燒也可以生成水．由此可見：得到同一物質(zhì)，運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)原理可能不同．

某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
（1）a電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），空氣從口通入（填“A”或“B”）；
（2）假設(shè)使用的“燃料”是氫氣（H₂），a極的電極反應(yīng)式是．
（3）假設(shè)使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），a極的電極反應(yīng)式是．如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH₃OH有mol．

用氟硼酸（HBF₄，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO₂+4HBF₄

放電

充電

2Pb（BF₄）₂+2H₂O，2Pb（BF₄）₂為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是；最不活潑的元素是．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是．
（3）②的氫化物分子式為，屬于化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（5）④和⑦形成的化合物的電子式為．