下列物質屬于電解質的是（　　）

二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．對于該反應，下列說法正確的是（　�。�

利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反應為Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂，該反應屬于（　�。�

氮化鋁（AlN）是一種新型陶瓷材料．可通過如下反應制備：Al₂O₃+N₂+3C 

一定條件  .

2AlN+3CO．關于該反應的說法正確的是（　�。�

鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛的用途．金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO        ②TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti
對上述兩個反應，下列有關敘述正確的是（　�。�

研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N₂在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ?mol^-1   K₁②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1   K₂③
則△H=；K=（用K₁和 K₂表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化劑條件下進行反應①3h，實驗數據見下表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．NH₃和O₂的物質的量之比為4：3
b．反應混合物中各組份的質量分數不變
c．單位時間內每消耗1molN₂的同時生成2molNH₃
d．容器內氣體密度不變
若第三組反應3h后已達平衡，第三組N₂的轉化率為；第四組反應中以NH₃表示的反應速率是，與前三組相比，NH₃生成量最小的原因可能是．
（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現氮的電化學固定，其裝置示意圖如圖：則開始階段正極反應式為；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH=7時，溶液中NH₃?H₂O的濃度為（ K_b=2×10^-5mol?L^-1）；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為．

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為．
（2）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①寫出該反應平衡常數的表達式．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變下列一個條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.0l mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是（填編號）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為．

草酸（H₂C₂O₄）是一種有機二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問題．
（1）常溫下，0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄的溶液的pH約為3，寫出其電離方程式：．
（2）實驗室常通過加熱草酸（H₂C₂O₄）的方法來獲取一氧化碳．
①加熱草酸分解反應的化學方程式為：．
②KHC₂O₄溶液呈酸性，則該溶液中C（v₀=5m/s）C （H₂C₂O₄）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC₂O₄溶液中離子濃度大小順序：．
（3）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度，判斷滴定終點的現象是：，其反應的離子方程式為：．
（4）草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對CoC₂O₄?2H₂O持續(xù)加熱時的熱分解失重數據見下表．
（CoC₂O₄?2H₂O相對分子質量183，固體失重率=

對應溫度下樣品失重的質量

樣品的初始質量

）

序號	溫度范圍/℃	固體失重率
①	120-220	19.67%
②	300-350	48.98%

①120-220℃，CoC₂O₄?2H₂O熱分解的生成物為．
②300-350℃，熱分解的化學方程式為．

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，x、y、z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：
（1）計算反應開始2min內的平均反應速率．
V_x= V_y=  V_z=
（2）容器內的反應物是．
（3）寫出該反應的化學方程式．

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11