相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣，氮?dú)�，二氧化碳中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大變小的順序是，過(guò)量的鎂條分別在相同狀況下，相同體積的氧氣，氮?dú)�，二氧化碳中充分燃燒，生成的固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大變小的順序是．

根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有（　�。�

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從經(jīng)外電路到（填鋅或銅），溶液中H⁺向移動(dòng)（填正極或負(fù)極）．
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為，溶液中Fe³⁺向（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．

A⁺，B⁺，C^-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個(gè)電子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A⁺+C^-

△

D+E；
②B⁺+C^-→2D．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式．寫出②的離子方程式
（2）除D，E外，請(qǐng)寫出兩種含10個(gè)電子的分子
（3）除A⁺，B⁺外，請(qǐng)寫出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的活潑金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B物質(zhì)的用途為．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示，下列關(guān)于氨固體氧化物燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是．

根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�

將紅熱的固體單質(zhì)M放入久置顯黃色的濃溶液N中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A．A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示的變化．

（1）混合氣體A的成分是、．混合氣體A在與水反應(yīng)后，氣體體積將會(huì)只有混合氣體A的體積的．
（2）寫出生成藍(lán)色溶液D的離子反應(yīng)：
（3）在120℃時(shí)，紅熱的固體單質(zhì)M與久置顯黃色的濃溶液N反應(yīng)，若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，應(yīng)該先檢驗(yàn)產(chǎn)物中的．