醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：+H₂O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是．
（2）從A到B引入的官能團名稱是．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）關于E物質，下列說法正確的是 （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構
（6）寫出G的結構簡式．
（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有種．
?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
?②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

RCOONH₄+2Ag↓+3NH_3↑+H₂O，醛類的這種反應稱之為銀鏡反應．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C₇H₆O₂）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A，C，E．
（2）寫出分子式為C₇H₆O₂的含有苯環(huán)的所有同分異構體的結構簡式．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質的結構式是．
（2）含W的一種二價陰離子與X的陽離子反應既產生氣體又產生淡黃色沉淀，此反應的離子反應方程式為．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點：＞（寫化學式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉化為一種無色氣體，請寫出此反應的化學反應方程式：．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
③已知理論上1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液恰好完全反應，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏�。ɑ�本操作均正確）．以下對上述現(xiàn)象分析合理的是：．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應中的還原產物反應
B．滴定前此樣品已經部分變質
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．Y單質的熔點比Z單質低B．Y的化合價比Z低C．Y單質與水反應比Z單質劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式，該化合物與CO₂反應的化學方程式為．
（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式．

X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）z元素位于周期表第周期，第族．z單質與水反應的離子方程式為
（2）由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學鍵類型有（填字母）
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵
（3）x和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為．

元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強  
d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時，電解Mg而不電解MgO的原因是；制鋁時，
電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的是．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸餾

SiCl₄

H2

1100℃

Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）已知可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在其他條件相同時，分別測得SO₂的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖）．
①比較p₁、p₂的大小關系．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是．
（7）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：．（CN）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，氣體分子（CN）₂  的結構式為，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．

X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的單質在標況下的密度為3.17g/L．W的氫氧化物是一種中學化學中常見的強堿．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．Y；W；
（2）畫出X^2-離子的結構示意圖．
（3）X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應的離子方程式．
（4）用雙線橋表示化合物W₂X₂與水反應的電子轉移情況．
（5）寫出工業(yè)上制取Z單質的化學方程式．

五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列判斷正確的是

	X	Y
Z		M	R

（　�。�

選做[物質結構與性質]（10分）
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為＜＜ （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（3）XZ₂的分子中含有個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是．
（5）將YH₃通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染．請寫出有關化學方程式．

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是、（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置是；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質，由此可推斷得知該鹽的化學式是填化學式）．其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：．