五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）A和B形成的化合物的空間構(gòu)型是．
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物的水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為．
（2）在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（3）X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在種不同類型的氫鍵．
（4）Y與Z可形成化合物Y₂Z．
①請(qǐng)寫出一種與Y₂Z互為等電子體的分子的化學(xué)式．
②請(qǐng)預(yù)測(cè)Y₂Z分子的空間構(gòu)型為．
（5）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？（用元素名稱回答）．
（6）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W（YX₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為個(gè)．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其氧化物具有兩性
E	元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子

回答下列問題：
（1）B原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式），B、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（3）A、C能形成分子為A₂C₂的化合物，其電子式為．
（4）A、B的單質(zhì)反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為．
（5）A、B、C、E可形成化學(xué)式為A₅BC₄E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：．

某配位化合物X為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是；該配位化合物X的化學(xué)式為
（2）下列關(guān)于X的說法正確的是
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和氫鍵
B．X中E離子給出孤對(duì)電子
C．組成X的元素中第一電離能最大的是C
D．DC₄^2-空間構(gòu)型為正四面體
（3）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為，其中B原子的雜化方式為．
（4）C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子的VSEPR模型為
（5）已知單質(zhì)E的晶胞屬于面心立方最密堆積，其晶胞邊長(zhǎng)為a×10^-8cm，則E的密度為g?cm^-3．

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂單質(zhì)，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY₂ （g）+Y₂（g）?2MY₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY₂的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY₃的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（Y₂）=2v_逆（MY₃）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY₂）=c（MY₃）      
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變              
F．MY₂和Y₂的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值．

針對(duì)第3周期元素，填寫下列空白．

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填化學(xué)式）．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）磷原子的半徑比硫原子半徑  （填“大”或“小’’）．
（5）PH₃與HCl中，較穩(wěn)定的是．

A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是．DAB₃中陰離子的立體構(gòu)型是．中學(xué)化學(xué)常見微粒中，與晶體D₃AB₄中陰離子互為等電子體的分子有（任寫一種）．
（2）X²⁺離子的電子排布式為，X²⁺離子與水分子形成的配離子[X（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是．
（4）AC₃的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是 cm³ （用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式即可）．

在通常狀況下，A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出AE的化學(xué)式：A、E；
（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：
                            C→D：．

X、Y、Z、W、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Z、W形成的化合物既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，W的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子；R基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)目為4個(gè)．
請(qǐng)用具體元素回答下列問題：
（1）元素R在元素周期表中位置為．
（2）Y、Z、W原子半徑由大到小依次為．
（3）X₂Z₂的電子式為，該分子中Z原子的雜化類型為，四個(gè)原子的空間位置關(guān)系（選填“在”、“不在）一條直線上．
（4）結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室配制RCl₃溶液時(shí)，往往需要加入少量鹽酸的原因是．
（5）酸性物質(zhì)Y₂X₄Z₂中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．

已知A、B是分子，C、D是離子，固體甲由C、D離子構(gòu)成，A、C含有10個(gè)電子，B、D含有18個(gè)電子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的分子式是，B的分子式是，甲的化學(xué)式是；
（2）C的離子符號(hào)是，D離子的電子式是．