研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（C0₃）z]的化學(xué)組成，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．

（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的
（填字母）連接在（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)．

	乙裝置的質(zhì)量/g	丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前	80.00	62.00
加熱后	80.36	62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為．
（5）含有Co（A10₂）₂的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為．
（6）CoCl₂?6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時(shí)，加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②加入CoCO₃調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法
（1）請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式
（2）若將0.1molCH₄和0.2molH₂O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
②圖中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p₁壓強(qiáng)下，將xmolCH₄，0.75molH₂O（g）、0.025molCO、0.075molH₂通入體積為10L的密閉容器里，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率仍為（2）相同，則x=mol
Ⅱ．制備甲醇
（4）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO 與3molH₂的混合氣體在催化作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
B．在充入1molCO和3molH₂
C．升高溫度
D．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值，光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH₄和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%），若室溫下降amol?L^-1的乙酸溶液和bmol?L^-1，Ba（OH）₂溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），請用含a和b的代數(shù)式表示混合溶液中乙酸的電離平衡常數(shù)K_a=．

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．電池的總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．該電池放電時(shí)，下列說法中正確的（　�。�

CO₂和CH₄都是要削減的溫室氣體．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=
（2）以鎳合金為催化劑，可用CH₄和CO₂在固定容積的密閉容器中反應(yīng)制備CO和H₂．
反應(yīng)式：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．如表為某實(shí)驗(yàn)室在250℃測得CH₄和CO₂濃度變化情況．

反應(yīng)時(shí)間	0	5	10	12
CH4/mol?L-1	8.0	6.5	5.5	4.0
CO2/mol?L-1	6.0	4.5	3.5	2.0

結(jié)合表格數(shù)據(jù)，計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
①反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，CO₂的反應(yīng)速率；
②該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)．
（3）以二氧化欽表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．在250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率
最大，其原因分別是：、．
②為了提高該反應(yīng)中的CH₄轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是、．

如圖：甲為直流電源，乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽．?dāng)嚅_K后，發(fā)現(xiàn)乙上c點(diǎn)附近顯紅色；閉合K，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002N_A個(gè)電子．以下判斷不正確的是（　�。�

常溫條件下，下列各組比值為1：2的是（　�。�

磺基琥珀酸酯鹽表面活性劑產(chǎn)品合成所用的原料主要為順丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亞硫酸氫鹽等．產(chǎn)品合成可分為酯（酰）化和磺化兩步：
（1）順酐與羥基化合物酯化（縮合）；
（2）這些酯與亞硫酸氫鹽進(jìn)行加成得到磺化產(chǎn)物．其反應(yīng)原理如圖

（1）反應(yīng)①屬于（取代、加成）反應(yīng)．
（2）馬來酸雙酯分子中官能團(tuán)的名稱為．
（3）已知反應(yīng)③為加成反應(yīng)，H原子加到一個(gè)不飽和碳原子上，剩余原子團(tuán)加到另外一個(gè)不飽和碳原子上，磺基琥珀酸雙酯鹽的結(jié)構(gòu)簡式為．
下面是由A經(jīng)過下列步驟可以合成順丁烯二酸酐

已知：ⅰR-BrR-COOH
ⅱ丁二酸酐中α碳原子有較強(qiáng)的活潑性，能發(fā)生鹵代反應(yīng)
ⅲ反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)條件都不會破壞D中的官能團(tuán)（注：此項(xiàng)僅為解題服務(wù)，與實(shí)際是否相符，不予考慮）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是、．

已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：下列選項(xiàng)中正確的是（　　）

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)Ki	Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-   
回答下列問題：
（1）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（2）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

則pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序，少量CO₂與NaHS反應(yīng)的離子方程式為．

水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�