A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A與B，B與C相鄰且處于同一周期，A元素形成化合物的種類(lèi)是最多的，E與C位于同一主族；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液可使酚酞試液變紅．
（1）E的元素符號(hào)是；寫(xiě)出C在周期表中的位置．
（2）A的氫化物的空間構(gòu)型為；B₂的電子式為；
（3）化合物D₂C₂中化學(xué)鍵的類(lèi)型有、．

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息	價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子．	第三周期中電離能最小的元素．	原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)．

（1）寫(xiě)出元素B基態(tài)原子的電子排布圖．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為．
（3）元素B和C形成的化合物的電子式是．
（4）元素D形成的化合物D₂H₂屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D與E以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是用元素符號(hào)表示）
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性于F（填強(qiáng)或弱），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論．

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　�。�

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．

某溫度下的溶液中c（H⁺）=1.0×10 ^x mol/L，c（OH^-）=1.0×10 ^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度下，Mg（OH）₂飽和溶液的pH=．（已知Mg（OH）₂的Ksp=5.0×10^-4）
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則此醋酸溶液中醋酸的電離度為．

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（　�。�

如表為元素周期表中短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�

海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開(kāi)發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

黃銅礦（CuFeS₂） 是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究-紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物，探究過(guò)程如下：
[查閱資料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
[提出探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？．簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（3）若固體粉末完全溶液無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
[探究延伸]（4）經(jīng)試驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取3.04g該紅色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全時(shí)的pH	13	14	3.7

步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）₂粉末，調(diào)節(jié)溶液pH=4.0，過(guò)濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得6.0gCuSO₄?5H₂O晶體．
①沉淀Y的化學(xué)式為．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）f．托盤(pán)天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．