一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知?dú)怏w為NO和NO₂的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　　）

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體．
（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．
A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量       D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體，使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動”）．

下列說法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是（　�。�

在某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中（　�。�

常溫下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液備25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0．l mol?L^-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　　）

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到，此反應(yīng)的離子方程式為．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達(dá)式為．
（3）下列說法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH^-除去溶液中的Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
（4）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO         D．Cu（OH）₂．