某校化學小組的同學開展測定Na₂SO₃和NaCl的固體混合物中Na₂SO₃質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案：
（1）小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置．甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體．則稀硫酸應置于中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，C連接F；（填寫接口的編號）
（2）小李同學用沉淀法測定Na₂SO₃的質量分數．
操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是．
②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl₂溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產生則說明BaCl₂已過量．
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產生則說明BaCl₂已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產生則說明BaCl₂已過量．
③根據以上數據得出Na₂SO₃的質量分數為
④小麗同學經認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因是，驗證方法．

下列實驗結論正確的是（　�。�

某固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

實驗室常用如圖裝置來制取氣體：請回答有關問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a，b．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置的字母代號，下同），寫出該反應的化學方程式：，若在這套裝置中改用高錳酸鉀制取氧氣，需要對裝置進行的改進是．
（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可用，收集氧氣和二氧化碳都可選用裝置C，原因，用這種方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是．
（4）若用F裝置來收集H₂，氣體應從（選填“M”或“N”）導管口進入．

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³）加入盛有53g含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為196g，（計算保留一位小數）．計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數．

某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現白色沉淀后完全溶解，此過程中產生2.24L（標準狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過量的Ba（OH）₂溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.60g．
請回答以下問題：
（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為；
（2）若第二份加入75.00mL2.00mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質量為．

下列敘述正確的是 （　　）

氫氧化鈣溶解度隨溫度的變化如表所示，下列說法錯誤的是（　　）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	100	150	200
溶解度（g/100gH2O）	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.11	0.092	0.074	0.034	0.012

甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　�。�

滴定法是中學化學中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．
強酸強堿中和滴定是一種準確度很高的定量分析的實驗方法，其最主要的原因是：強酸強堿中和反應進行的很徹底，且在滴定過程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點B稱為，D區(qū)域稱為，酸堿恰好中和時溶液的pH落在圖中A段范圍，則應選用的指示劑是．