下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是             (　　)。

A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱

D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

下列關于SO2與CO2分子的說法正確的是(　　)

A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

（Ⅰ）硫、碳、硅是三種重要的非金屬元素，請回答下列問題：

（1）它們的非金屬性由強到弱的順序是　　　　（用元素符號表示），

 ­（2）請你用題中所給儀器設計一套裝置證明（1）中的結論，在右邊方框

中畫出裝置圖；儀器B的名稱是　　　　。

（3）實驗過程中在儀器B 中應裝入的試劑是　　　　，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)

象是　　　　         。若錐形瓶中裝的是一種能溶于水的正鹽，則

其中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　              。

（1）在右邊方框中畫出裝置圖。

（2）若實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡,則M的最高價氧化物對應

的水化物的堿性比N的最高價氧化物對應的水化物的堿性比　　　

(填“強”或“弱”)，外電路中電子由　　　（填M或N）極流

向　　�。ㄌ頜或N）極。   

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題：

(1)下列物質本身具有的能量最高的是________ （填A.B.C.D）

A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________ （填A.B.C.D），若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出此問題嗎？_____(填能、否)你的根據(jù)是__________________________________。

A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）

(4)相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是____________（填寫分子式）。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數(shù)之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結構示意圖為：　　　　　　，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的反應方程式：　　　                        　　�。�

（2）用電子式表示A與B形成含10個電子的分子的過程　　                 　　　　，其中含有的化學鍵為　　　　　�。ㄌ睢皹O性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是　　　　　�。�

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：　　　　　�。�

②又知X既能與E和A形成的化合物反應，又能與E形成的單質的水溶液起反應，寫出X的化學式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：

a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學式為　　　　　　．

②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：　　　　　�。�

已知反應4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在一定溫度下，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應初始6min內NH3的平均反應速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質的量為________mol；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時NH3的轉化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：a．體系壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變  c．c(NH3)不隨時間改變  d．單位時間里生成NO和H2O (g)的物質的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應（填“氧化”或“還原”）．

②寫出NiO電極的電極反應式：　　　　　�。�

下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是　_________　，只有負價而無正價的是　_________　，可用于制半導體材料的元素是　_________�。�

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質的電子式是　_________　，酸性最強的物質是　_________　，呈兩性的物質是　_________　；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是　_________　；

（4）B元素與A形成的化合物和水反應后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應的化學方程式　_________�。�

下列有關粒子半徑的敘述正確的是

A、電子層結構相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽離子半徑之比值最大

C、S2-半徑小于硫原子半徑

D、無法比較K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半徑大小

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A、常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C、W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強