下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是             (　　)。

A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵

B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)

D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

下列關(guān)于SO2與CO2分子的說(shuō)法正確的是(　　)

A．都是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)

（Ⅰ）硫、碳、硅是三種重要的非金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）它們的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是　　　�。ㄓ迷�素符號(hào)表示），

 ­（2）請(qǐng)你用題中所給儀器設(shè)計(jì)一套裝置證明（1）中的結(jié)論，在右邊方框

中畫(huà)出裝置圖；儀器B的名稱(chēng)是　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在儀器B 中應(yīng)裝入的試劑是　　　　，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)

象是　　　　         。若錐形瓶中裝的是一種能溶于水的正鹽，則

其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　              。

（Ⅱ）已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯，請(qǐng)你用原電池原理設(shè)計(jì)裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱。

（1）在右邊方框中畫(huà)出裝置圖。

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，M上有氣泡，N上沒(méi)氣泡,則M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的堿性比N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比　　　

(填“強(qiáng)”或“弱”)，外電路中電子由　　�。ㄌ頜或N）極流

向　　　（填M或N）極。   

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量	243	193	151	436	568	432	366	298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最高的是________ （填A(yù).B.C.D）

A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________ （填A(yù).B.C.D），若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出此問(wèn)題嗎？_____(填能、否)你的根據(jù)是__________________________________。

A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

(4)相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是____________（填寫(xiě)分子式）。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數(shù)之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　，寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)方程式：　　　                        　　�。�

（2）用電子式表示A與B形成含10個(gè)電子的分子的過(guò)程　　                 　　　　，其中含有的化學(xué)鍵為　　　　　�。ㄌ睢皹O性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是　　　　　�。�

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　�。�

②又知X既能與E和A形成的化合物反應(yīng)，又能與E形成的單質(zhì)的水溶液起反應(yīng)，寫(xiě)出X的化學(xué)式：　　　　　�。�

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Y的 溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學(xué)式為　　　　　�。�

②寫(xiě)出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　．

已知反應(yīng)4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在一定溫度下，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反應(yīng)初始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，則6 min時(shí)c(O2)＝___mol·L－1，NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”“不變”或“減小”)

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變  c．c(NH3)不隨時(shí)間改變  d．單位時(shí)間里生成NO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比為4:6

（3）氮的氧化物NOx是大氣污染的主要污染物之一，通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類(lèi)似）①Pt電極為　　　　　　極（填正、負(fù)）；NiO電極發(fā)生　　　　　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：　　　　　�。�

下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　_________　，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是　_________　，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是　_________�。�

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是　_________　，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是　_________　，呈兩性的物質(zhì)是　_________�。�

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是　_________��；

（4）B元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時(shí)生成一種可燃?xì)怏w，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　_________�。�

下列有關(guān)粒子半徑的敘述正確的是

A、電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽(yáng)離子半徑之比值最大

C、S2-半徑小于硫原子半徑

D、無(wú)法比較K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半徑大小

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)