已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關系為（）

    A．             Q₁＞Q₂               B． Q₁=Q₂            C． Q₁＜Q₂    D． 無法比較

已知熱化學方程式C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（）

    A． 乙炔（C₂H₂）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

    D． 改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動

將V₁mL 1.0mol•L^﹣1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（）

    A． 做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

    B． 該實驗表明化學能可能轉化為熱能

    C． NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L•L^﹣1

    D． 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ•mol^﹣1，

下列說法正確的是（）

    A． △H₁＞△H₂

    B． 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

    C． 灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

    D． 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）

①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y．

    A．             ①②                B． ①④            C． ②③ D． ③④

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學方程式有：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/molCO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣283kJ/mol  C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₃=？下列有關說法中不正確的是（）

    A． CO的燃燒熱為283 kJ/mol

    B． 二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應

    C． △H₃=△H₂﹣△H₁=110.5 kJ/mol

    D． △H₃=△H₁﹣△H₂=﹣110.5 kJ/mol

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． 碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應

    C． 熱化學方程式中化學計量數(shù)可表示分子個數(shù)

    D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據熱化學方程式H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H₂O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B． 等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O（g）與生成H₂O（l）放出的能量相同

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同