在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，

（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是　　，　　，　　，　　，　　．

（2）寫出該反應的離子方程式　．

（3）若有7.3gHCl被氧化，則有　　molCl₂生成．

（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是　　

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂．

（1）標準狀況下，等體積的CH₄和某氣體質(zhì)量比為1：2，則該氣體的摩爾質(zhì)量是　　．

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和O₂體積比為　　，密度比為　．

（3）560L氨氣（標準狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為　L　，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　．

（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質(zhì)量的鋁塊，二者恰好完全反應，得到標準狀態(tài)下H₂體積為6.72L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　，鋁塊的質(zhì)量為　．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結(jié)晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物　　．

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀　　．

（3）分離水和汽油的混合物　　．

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物　　．

（5）從碘的水溶液里提取碘　　．

R₂O₈^n﹣離子在一定條件下可以把Mn^2﹣氧化為MnO₄，若反應后R₂O₈^n﹣離子變?yōu)镽O₄²離子，知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R₂O₈^n﹣離子中R元素的化合價以及n值分別為（　�。�

VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al^3﹣ag，取mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2﹣的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

已知反應3Cu+8HNO₃（�。�═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．當生成2molNO時，下列說法正確的是（　�。�

根據(jù)下列三個反應的化學方程式：I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強的順序是（　�。�

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�

①向飽和碳酸鈉溶液中加入過量的氯化鈣溶液   

②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過量H₂SO₄

③向Ba（NO₃）₂溶液中加入過量的稀硫酸          

④向石灰水中通入過量CO₂．

在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO₂，100mL；b．O₂，200mL；c．N₂，400mL；d．CH₄，600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�