在一個固定體積的密閉容器中，通入3L X 氣體和2L Y 氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小

1

3

，則該反應(yīng)方程式中的n值為（　�。�

A．3

B．5

C．6

D．7

某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行：A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)經(jīng)過一段時間濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．試計算A、B物質(zhì)的起始濃度和該反應(yīng)的平衡常數(shù)各為多少？

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試求
（1）生成SO₃的物質(zhì)的量 
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率 
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) 
（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）
（5）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為多少？（用p₁表示）．

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）

bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　　）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b+c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

相同溫度下，在A、B、C、D四個相同容積的密閉容器中，按下列物質(zhì)的量分別加入反應(yīng)物和生成物，發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），達(dá)到平衡后，有一容積中Y物質(zhì)的量濃度與另外三個容積中Y物質(zhì)的量濃度不同，這個容積是（　�。�

A．2molX、1molY、0molZ、0molW

B．3molZ、1molW、0molX、0molY

C．2molX、1molY、3molZ、1molZ

D．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW

在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：
N₂+3H₂ 

 2NH₃，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN₂，求：
（1）2min時的N₂的濃度？
（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？
（4）NH₃的分解率？

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）

nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．m＜2n

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）  

   2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．達(dá)到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　　）

A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．平衡時X的濃度為0.2mol/L

C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molZ和2molQ，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為20%

D．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0

一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，已知2min內(nèi)用C物質(zhì)的濃度變化量表示的平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應(yīng)速率v（B）：v（C）=3：2，試計算：
（1）x、y的值分別是______和______
（2）平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率______
（3）平衡常數(shù)K=______（可以用分?jǐn)?shù)表示）

已知反應(yīng)：3I^-（aq）+

S 2O

2-8

（aq）?I

-3

（aq）+

2SO

2-4

（aq）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是______線；
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為______；
（4）反應(yīng)的速率可以用

I

-3

與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（ S 2O 2-8 ）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是______，顯色時間t₁=______s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是______．