在一定溫度下，反應

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g） 

HX（g）的平衡常數(shù)為10．則反應2HX（g） 

 H₂（g）+X₂（g）的平衡常數(shù)為（　�。�

A．0.01

B．1

C．10

D．100

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是（　�。�

A．2A+B 2C

B．A+B C

C．A+B 2C

D．A+B 3C

在一個固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，同時發(fā)生如下反應：nX（氣）+3Y（氣）

2R（氣）+Q（氣），反應達到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n的值為（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應A（g）+B（g） 

 2C（g）   已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數(shù)為M%．在相同實驗條件下，
（1）若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為______mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5a    mol．平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則還應往容器中加入A______mol，B______mol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則應加入C______mol，平衡后C的物質(zhì)的量為______mol．

將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H₂（g）+I₂（g） 

2HI（g）
△H＜0，反應經(jīng)5min后測得碘化氫的濃度為0.5mol/L碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br>（1）v（HI）=______；v（H₂）______；氫氣的起始濃度為______．
（2）若升高溫度，一段時間后，混合氣體的總物質(zhì)的量______（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．

300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______．
已知K_300℃＜K_350℃，則△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為______，D的平均反應速率為______．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

4

3

mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B______mol．

在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molA氣體、3molB氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，10min后各物質(zhì)的濃度不在變化，測得氣體C的體積分數(shù)為25% 。請?zhí)羁眨?BR>（1）計算該反應在0~10min時間內(nèi)，B表示的平均反應速率為=___________mol/(L·min)，A的轉(zhuǎn)化率為=____________。
（2）在T₁℃，若起始在容器甲中只加入1.0molC，則達到平衡時C的體積分數(shù)________(填選項字母)。
a．大于25%    b．等于25%
（3）如下圖分別表示的是在T₁℃和T₂℃時，密閉容器甲中的氣體B的體積分數(shù)隨時間變化的特征曲線。則 T₁_______T₂（填“＞”、“＜”、或“=” ），該反應的正反應是__________反應。

一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應A_（g）+B_（g）

xC_（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%，生成C為amol．當再投1mol A和1mol B重新達平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結(jié)果．
（1）若x=1，在恒溫恒容時，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
（2）若x=1，在恒溫恒壓時，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
（3）若x=2，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
（4）若x=3，在恒溫恒容時，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．

甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97．8°C，沸點64．5°C。一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H₂ CH₃OH 圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。  

在容積不變的某2 L密閉容器中，充入5 mol H₂和N₂的混合氣體，在一定條件下，5 min后反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強是反應前的4/5.則下列說法不正確的是