（2010?長(zhǎng)春一模）醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．
（1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：

反應(yīng)	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值x的范圍是．
（2）現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

，將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
．

（2010?長(zhǎng)春一模）300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
已知K_300℃＜K_350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為，D的平均反應(yīng)速率為．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各

4

3

mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

（2010?長(zhǎng)春一模）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應(yīng)的還原劑是．
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?長(zhǎng)春一模）元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2010?長(zhǎng)春一模）某溶液中大量存在以下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）

（2010?長(zhǎng)春一模）關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�

（2010?長(zhǎng)春一模）將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10^-3mol^-1的氨水bL
②c（OH^-）1×10^-3mol^-1的氨水cL
③c（OH^-）1×10^-3mol^-1的Ba（OH）₂的溶液dL
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　　）

（2010?長(zhǎng)春一模）在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V₁L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO₃反應(yīng)得到V₂L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）

（2010?長(zhǎng)春一模）在含有I^-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　�。�

（2010?長(zhǎng)春一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）