某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間/濃度/溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）利用表中的相應(yīng)的數(shù)字請(qǐng)分析在實(shí)驗(yàn)1、2中，實(shí)驗(yàn)使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4相比較實(shí)驗(yàn)先達(dá)到平衡，理由是．
（3）在實(shí)驗(yàn)1中，求反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A  B C
（2）DA的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同 ），堿性最強(qiáng)的是．

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③氫化物的化學(xué)式為．
（3）元素④-般在化合物中顯價(jià)，但與形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．

下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba（OH）₂、NO₂、KNO₃
請(qǐng)從上面的物質(zhì)中選擇，用化學(xué)式填寫下列空白：
①只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是；
②既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是；
③能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是．

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�

對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g        ②鋅片增重32.5g      ③銅片上析出1g H₂    ④銅片上析出1mol H₂．

一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

對(duì)于A₂+3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO₂．

下列說法中，不正確的是（　　）