18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	C．	相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
	D．	向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

17．CH₂CH₂Br與NH₃反應(yīng)生成（CH₂CH₂）₂NH和HBr，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2：1
	B．	該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	C．	CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
	D．	CH2CH2Br難溶于水

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2 NA
	B．	12.0g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
	D．	7.8 g Na202與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14
（2）1mol NH₃完全轉(zhuǎn)化HNO₃，若在次過程中不補(bǔ)充水，則所得HNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%（保留2位小數(shù)）
（3）已知NH₃完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO₃的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH₃可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液多少噸？
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO₂，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比．

14．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

已知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH₃CH₂COOH
完成下列填空：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①液溴、光照  反應(yīng)②乙醇、濃硫酸、加熱
（4）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是取樣，加入新制氫氧化銅，加熱無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明E已完全轉(zhuǎn)化為F
（6）路線二與路線一相比不太理想，理由是H既有羥基又有羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，會(huì)生成酯類副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率
（7）利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線．
（合成路線的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

13．碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+
完成下列填空：
（1）月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到4種產(chǎn)物．
②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有2種．
（2）烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH₃COCH₃）與羧酸Y（C₅H₁₀O₂），且Y中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₃CCOOH，X的系統(tǒng)命名為2，4，4-三甲基-2-戊烯．
（3）化學(xué)式為C₈H₁₂的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH₃COCH₂COOH，寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

12．如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
完成下列填空：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅．
（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH₃、
Cl₂．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）
（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是過濾．該黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO會(huì)溶于稀硫酸中．
（5）對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	品紅褪色

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為Cu₂S．

11．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫（HCN）氣體．
完成下列填空：
（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
已知電離常數(shù)（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10 K_i2=5.6×10^-11
（3）常溫下，測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN濃度大小順序?yàn)閇HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]．
（4）黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物．
（5）黃血鹽常用于Fe³⁺檢驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑KSCN，其相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．
（6）FeCl₃與Na₂S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．請(qǐng)寫出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的離子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

10．空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃和CO等物質(zhì)．其中，NO₂與SO₂都是形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
完成下列填空：
（1）在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO₂、SO₂氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、c．
a．v（NO₂）_生成=v（SO₂）_消耗          b．混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變
c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變      d．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO₂與SO₂時(shí)，SO₂會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H₂SO₄，其原因是NO₂起到催化劑的作用．
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO₂和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO₂和N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO₂（g）+4CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$4CO₂（g）+N₂（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO₂和CO，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是C、D．
A．選用高效催化劑    B．充入NO₂C．降低溫度     D．加壓
（4）請(qǐng)寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式，寫出CO₂的電子式．
（5）關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是D．
A．氣態(tài)氫化物均為極性分子          B．最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)
C．單質(zhì)一定為分子晶體               D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
（6）寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．

9．能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（　�。�

	A．	混合體系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的顏色褪去
	B．	混合體系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黃色沉淀
	C．	混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去
	D．	混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的顏色褪去