3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
	B．	汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	C．	鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排
	D．	微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

2．現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢�條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的電子式為．若反應(yīng)①需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過(guò)兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過(guò)程被稱為結(jié)晶，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過(guò)量碳酸鉀  ⑥過(guò)濾，先后次序正確的是（　　）

A．

①④③⑤⑥②

B．

①⑤③④⑥②

C．

①③④⑥⑤②

D．

①③⑤⑥④②

20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使石蕊試紙變色；
②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙霧的化學(xué)式是NH₄Cl；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O₂；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

19．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學(xué)物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

實(shí)驗(yàn)方案	A	B	C	D
圖
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱	制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色	除去CO2氣體中混有的SO2	驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�

	A．	取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少b g
	B．	取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加b g
	C．	取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體
	D．	取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	將某鉀鹽固體溶于鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體	該鉀鹽是K2CO3
B	向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	該溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無(wú)NH4+
D	向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下圖為有機(jī)物X的合成路線：

已知：
①A的產(chǎn)量用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平
②R-CHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$R-CH=CH-COOR′
回答下列問(wèn)題：
（1）C的俗稱：醋酸
（2）A→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；反應(yīng)條件①為：氯氣、光照
（3）C+D→E的反應(yīng)方程式：
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其最多有11個(gè)原子共平面．
（5）以甲醇、物質(zhì)C為起始原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，參照上述合成路線，設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸甲酯的合成路線．

14．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣．請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：
．
（2）聯(lián)氨（N₂H₄）是一種還原劑．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N₂H₄ （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化學(xué)鍵	N-H	N-N	N=N	N≡N	O=O	O-H
鍵能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）₂^-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN^-（aq）?Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10^-16，K_穩(wěn)[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10^-37．（提示：K_穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）將某濃度的NO₂氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄其相關(guān)圖象如下．
①0～3s時(shí)v（NO₂）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，v（NO₂）增大．
②5s時(shí)NO₂轉(zhuǎn)化率為75%．