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科目: 來源: 題型:選擇題

5.對人類生存環(huán)境不會造成危害的是(  )
A.生活污水的任意排放B.所有綠色植物的光合作用
C.廢電池的隨意丟棄D.化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目: 來源: 題型:推斷題

4.實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵.D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的瓷管,e是兩只耐高溫的瓷皿,其中共盛有56g細鐵粉.實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,然后將鐵粉加熱至600℃~700℃,E管中反應開始.E中的反應為:2Fe+3Br2═2FeBr3,2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑,最后將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g.請回答:
(1)儀器d的名稱分液漏斗.
(2)導入的CO2不干燥,會在E中發(fā)生副反應,其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4;若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物,用化學方法檢驗.下列方案合理的是B.
A.取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸,再加入KSCN溶液
B.取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中,通入氫氣,排盡空氣后加熱,用CuSO4檢驗生成的水蒸氣
C.用磁鐵吸引,看產(chǎn)物能否被吸引
D.取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水,過濾看是否有黑色不溶物
(3)為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置,反應的化學方程式:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O.
(4)取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,則產(chǎn)品的純度為81%.
(5)利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱.將你設計的實驗操作、預計的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論(氧化性強弱)填寫在下列表空格內(nèi):
實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱
溶液呈血紅色
Cl2>Br2

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列關于水污染敘述錯誤的是( 。
A.水污染的程度是由其溶氧量來測定
B.污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時,不會對生物造成傷害
C.使用含磷洗衣粉會造成河水、湖水污染,使海藻瘋狂生長,魚類死亡
D.工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

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科目: 來源: 題型:填空題

2.元素周期表前四周期 A、B、R、D 四種元素的原子序數(shù)依次增大.A 為電負性最大的元素;B 為前四周期第一電離能最小的元素;與 B 位于同一周期的 R 和 D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4 和 2,且原子序數(shù)相差為 2.請回答以下問題:

(1)元素 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素 A 和 B 形成的化合物,其晶體類型為離子晶體.
(3)元素 D 基態(tài)原子價電子排布式為3d84s2
(4)酸性條件下,Cr2O72-(產(chǎn)物為 Cr3+)能將 R2+氧化為 R3+的離子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O.
(5)已知 R2+與 KCN 溶液反應得 R(CN)2沉淀,當加入過量 KCN 溶液時沉淀溶解,得到黃色溶液,溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如如圖 I 所示.
①1mol Kn[R(CN)m]的配離子中σ鍵數(shù)目為12NA
②R 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖 II 所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的 R 原子個數(shù)之比為1:2.
③RC13晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而 RF3晶體熔點高于 1000℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeF3為離子晶體,F(xiàn)eCl3為分子晶體.

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科目: 來源: 題型:填空題

1.已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,請回答下列問題.

(1)NH3的空間構(gòu)型為三角錐形,NH3極易溶于水的主要原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵.
(2)比較穩(wěn)定性強弱 H2O>SiH4(填“>”或“<”),解釋原因氧元素非金屬性比硅的強.
(3)圖中 4 個氮原子共形成4個配位鍵,氮原子的配位數(shù)為4,每個鋁原子周圍緊鄰12個鋁原子.
(4)已知(CH33Al 為非極性分子,結(jié)構(gòu)簡式為:,則其中鋁原子的雜化方式為sp2.若氮化鋁可由(CH33Al 和 NH3在一定條件下反應制得,反應的方程式為:(CH33Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ,該反應與取代反應有機反應類型相似(填反應名稱).
(5)寫出與氮化鋁互為等電子體的一種單質(zhì)的名稱金剛石,氮化鋁、氮化硅屬同種晶體類型,其中硬度較大的物質(zhì)的化學式是氮化硅.

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是( 。
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.海洋元素--溴的提取常用“空氣吹出法”,該制備方法中溴元素依次經(jīng)過被氧化、被還原、被氧化的三過程
C.綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列有機物的命名正確的一組是( 。
A.二溴乙烷  B.3-乙基-1-丁烯  
C.2-甲基-2,4-己二烯  D.2,2,3-三甲基戊烷  

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科目: 來源: 題型:計算題

18.將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中,恰好完全反應,試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克?

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科目: 來源: 題型:填空題

17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)Na>Al>C>O>H.
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)C2H2
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進行),其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O;D的電子式
如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為NaAlO2,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-

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科目: 來源: 題型:推斷題

16.如圖1為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

(1)比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為H->Li+(填化學式);③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(填元素符號),寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2
(2)在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子分子中,③原子的雜化方式為sp.其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:2.
(3)元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似.寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-.甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似,乙的VSEPR模型為四面體,解釋丙的沸點高于乙的原因OF2和H2O均由分子構(gòu)成,H2O分子間可形成氫鍵,使分子間作用強于OF2分子間的范德華力.
(5)可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗元素⑧的+2價陽離子,寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個離子方程式表示該反應過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個離子(白色球)坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$);C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0).則D離子(黑色球)的坐標參數(shù)為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{3}{4}$).
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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