4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率V_c=$\frac{1}{2}$V_a，反應2min時A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問題：
1、化學反應方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol  則該反應的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應物的轉化率減小（填：“增大”“減小或“不變”）理由是壓強增大，平衡逆向移動，轉化率減�。�

3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO₂和1mol O₂（如下圖），若開始通氣時兩容器的體積相同，在相同溫度下反應，一段時間后，反應達到平衡．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時，兩容器內SO3的濃度必定相等
	B．	平衡時，混合氣體中的SO3的體積分數甲比乙高
	C．	SO2的轉化率乙容器內比甲容器內高
	D．	反應后的相同時間內，甲容器中的反應速率大

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉變成便于運輸的甲醇燃料；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉變?yōu)檎�鹽Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na₂CO₃（寫化學式），X和Y反應的化學方程式為CO₂+3H₂O=CH₃OH+H₂O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動并且導熱，起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH₃OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5mol，則1中起始時反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始時反應向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應分別達到平衡時，A的物質的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

1．在相同溫度下，向a，b兩密閉容器中均同時充入0.5molA和0.2molB的混合氣體，起始體積均為2L，a容器保持容積不變，b容器中的活塞可上下移動，保持壓強不變．發(fā)生反應3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+D（氣）；10min后a中達平衡，生成物D的濃度為0.05mol•L^-1，tmin后b中達平衡，生成物D的濃度為dmol•L^-1．試回答下列問題
（1）a容器中前10min平均反應速率v（C）=0.01mol/（L•min）
（2）比較大小：d＞0.05（填＞、＜、=、或無法比較；下同），t＜10；
（3）求平衡時a容器中B物質的轉化率及該溫度下反應的化學平衡常數K．

20．I．在容積為2L的密閉容器中，充入1.80molHI氣體，某溫度時發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	1.80	1.64	1.52	1.44	1.40	1.40

（1）用H₂表示0～2min內該反應的平均速率v（H₂）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．正、逆反應速率相等
B．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
C．反應容器內氣體的總物質的量不隨時間變化
II．回答下列問題：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇與乙酸反應生成有香味的產物，該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為取代反應（或酯化反應）．
（4）檢驗葡萄糖常用新制Cu（OH）₂懸濁液，將二者混合共熱，觀察到現象生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為．
（6）下列有關苯的敘述正確的是AB（填序號）．
A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上
C．苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了加成反應．

19．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0       其平衡常數為K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常數為K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常數K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應a達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉化率α₁=75%．其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K₁不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₁減小，可采用的措施是升高溫度．

18．硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產硫酸的主要反應為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）SO₃（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO₃的體積分數[ϕ（SO₃）]和y與SO₂、O₂的物質的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關系如圖1：

則b點$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數   B．SO₃的平衡產率    C．O₂的平衡轉化率      D．SO₂的平衡轉化率．
（2）K_p是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數．在400～650℃時，K_p與溫度（T/K）的關系為lgK_p=-4.6455，則在此條件下SO₂轉化為SO₃反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V₂O₅，其催化反應過程為：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁ $\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂
則在相同溫度下2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的平衡常數K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代數式表示）．
②V₂O₅加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖2：
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂時，SO₂平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）SO₃（g）的K_p=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數）．（已知：=0.28）
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO₂的平衡轉化率已經很大，再增大壓強，對設備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉化率最大     B．已達到反應裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

17．（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積固定為10L的反應容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）?CO （ g ）+3H₂ （ g ），測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．

①該反應的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假設100℃時達到平衡所需的時間為3min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
③100℃時該反應的平衡常數的數值為0.0225．
④可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不變                  B．CH₄濃度與CO濃度相等
C．ν_正（CH₄）=3ν_逆（H₂）              D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質的量保持不變       F．混合氣體的壓強度保持不變
（2）生成甲醇的反應：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）．
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發(fā)進行的原因是該反應是一個熵增的反應．．

16．回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是CD（選填序號）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．擴大容器體積
③其它條件不變，按以下選項充入起始物質，各物質體積分數仍然不變的是CD．
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO₂、0.5mol N₂
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO₂、0.2mol N₂
D．0.4mol CO、2.0mol CO₂、1mol N₂
（2）實驗室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，增大H⁺濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl₃水解．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質（元素化合價不變）．
①NH₂Cl與水反應的化學方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl₂，轉移電子0.5mol mol．

15．按要求回答下列有關問題．
（1）據報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH₃的方法：N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量．化學上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質的生成熱為0．幾種物質的生成熱：NH₃（g）為mkJ•mol^-1，H₂O（l）為nkJ•mol^-1．
反應的△H=產物的生成熱之和-反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵	N≡N	H-O	O-O	H-N
E/kJ•mol-1	a	b	c	d

上述反應中，△H=4m-6nkJ•mol^-1，H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol^-1．
（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol^-1，在1L恒容密閉容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得實驗數據如下：

實驗編號	溫度	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO₂（g）表示的平均反應速率v（SO₂）=0.05mol•L^-1•min^-1；
②實驗丙中，達到平衡時，NO₂的轉化率為$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中數據可推知，T_l＜T₂（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0   在溫度為T_l、T₂時平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖1所示，下列說法正確的是d．

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN^-（N為-3價，下同），裝置如圖2所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為：Cl₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生．
①鐵電極應連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫N₂；
③陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O．